用如圖所示裝置檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)（圖中夾持裝置已略去）。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）銅絲與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cu+2 H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2 H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）氫氧化鈉溶液的作用是 吸收多余的SO2，防止污染空氣吸收多余的SO2，防止污染空氣。
（3）若要證明二氧化硫具有還原性，試劑X可以是 CC。
A．品紅溶液
B．Na2S溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液
D．澄清石灰水
（4）某同學(xué)認(rèn)為銅與濃硫酸反應(yīng)之后應(yīng)該生成硫酸銅，但反應(yīng)后溶液未呈藍(lán)色，欲證明有硫酸銅生成的實(shí)驗(yàn)操作是 冷卻后，將試管中的物質(zhì)慢慢注入盛水的燒杯中（合理即可），并不斷攪拌，溶液呈藍(lán)色冷卻后，將試管中的物質(zhì)慢慢注入盛水的燒杯中（合理即可），并不斷攪拌，溶液呈藍(lán)色。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)銅絲上有黑色物質(zhì)生成，某同學(xué)認(rèn)為黑色物質(zhì)是CuO，你認(rèn)為該同學(xué)判斷是否正確，請(qǐng)說明理由：不正確，CuO會(huì)溶于殘留的硫酸不正確，CuO會(huì)溶于殘留的硫酸。
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【考點(diǎn)】濃硫酸的特性．
【答案】Cu+2 H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；吸收多余的SO2，防止污染空氣；C；冷卻后，將試管中的物質(zhì)慢慢注入盛水的燒杯中（合理即可），并不斷攪拌，溶液呈藍(lán)色；不正確，CuO會(huì)溶于殘留的硫酸
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：2難度：0.6
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1．某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，收集了如下方案：
（1）其中可行的是方案 操作 結(jié)論 甲 將火柴梗分別放入其中 變黑者為濃硫酸 乙 分別加入金屬鋁片 產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸 丙 分別加入盛水的試管中 放熱者為濃硫酸 丁 分別在CuSO4?5H2O晶體上滴加二者 變白者為濃硫酸 （填“甲”“乙”“丙”“丁”）。
（2）對(duì)其中一個(gè)操作稍做改進(jìn)就能成為可行方案的是，改進(jìn)方法是。
（3）請(qǐng)給出另外兩種鑒別方案，完成表格。方案 操作 結(jié)論 A B 發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：3難度：0.6 -
2．下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：4引用：0難度：0.7 -
3．兩支試管中分別盛有濃硫酸和稀硫酸，某同學(xué)使用的下列4種方法中，能鑒別出哪支試管盛濃硫酸的方法有（ ）
①加入銅片（加熱）；②加入鐵片；③加入膽礬； ④加入氯化鋇．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：7引用：2難度：0.9
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