表中列出了第三周期幾種元素的部分性質(zhì)：
| 元素編號 | a | b | c | d | e |
| 電負(fù)性 | 3.0 | 2.5 | 2.1 | 1.5 | 0.9 |
| 主要化合價 | -1，+7 | -2，+6 | -3，+5 | +3 | +1 |
（1）表中元素原子半徑最大的是
Na
Na
。（寫元素符號）（2）a、b、c三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強到弱的順序是
HCl＞H2S＞PH3
HCl＞H2S＞PH3
（用化學(xué)式表示）。（3）d、e最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
。（4）某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了以下系列實驗。
①甲同學(xué)為探究同主族元素金屬性的遞變規(guī)律，取綠豆粒大小的鈉、鉀分別放入到盛有水的燒杯（滴有幾滴酚酞溶液）中，通過觀察現(xiàn)象得出的結(jié)論是
同主族元素金屬性增強
同主族元素金屬性增強
。②乙同學(xué)利用現(xiàn)有藥品：Na2S溶液、KMnO4固體、濃鹽酸、MnO2，設(shè)計如圖裝置探究第三周期部分元素非金屬性的遞變規(guī)律。M中所裝藥品為
KMnO4固體
KMnO4固體
，裝置N中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為 Cl2+S2-=S↓+2Cl-
Cl2+S2-=S↓+2Cl-
；所得結(jié)論為 氯氣氧化性大于硫單質(zhì)
氯氣氧化性大于硫單質(zhì)
。【答案】Na；HCl＞H2S＞PH3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；同主族元素金屬性增強；KMnO4固體；Cl2+S2-=S↓+2Cl-；氯氣氧化性大于硫單質(zhì)
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.6
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7 -
3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7
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