硫脲（）是一種白色而有光澤的晶體，味苦，可用于制造樹脂，也用作橡膠的硫化促進劑以及金屬礦物的浮選劑等?；卮鹣铝袉栴}：
（1）①硫脲中硫的化合價為

-2

-2

；與硫脲互為同分異構且能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應的化合物的化學式為

NH₄SCN

NH₄SCN

。
②向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液，有NH₃放出，檢驗該氣體的方法為

將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，證明有NH₃放出

將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，證明有NH₃放出

。
③可用酸性KMnO₄溶液滴定硫脲，已知MnO₄^-被還原為Mn²⁺，CS（NH₂）₂被氧化為CO₂、N₂及SO₄^2-，該反應的離子方程式為

5CS（NH₂）₂+14MnO₄^-+32H⁺=14Mn²⁺+5CO₂↑+5N₂↑+5SO₄^2-+26H₂O

5CS（NH₂）₂+14MnO₄^-+32H⁺=14Mn²⁺+5CO₂↑+5N₂↑+5SO₄^2-+26H₂O

。
（2）某化學實驗小組同學用Ca（HS）₂與CaCN₂（石灰氮）合成硫脲并測定硫脲含量。
①制備Ca（HS）₂溶液，所用裝置如圖（已知酸性：H₂CO₃＞H₂S）：
裝置b中盛放的試劑是

飽和NaHCO₃溶液

飽和NaHCO₃溶液

，裝置c中的長直導管的作用是

作安全導管，避免燒瓶內(nèi)壓強過大

作安全導管，避免燒瓶內(nèi)壓強過大

。
②制備硫脲：將CaCN₂與Ca（HS）₂溶液混合，加熱至80℃時，可合成硫脲，同時生成一種常見的堿。合適的加熱方式是

熱水浴

熱水浴

；該反應的化學方程式為

2CaCN₂+Ca（HS）₂+6H₂O

80

℃

2CS（NH₂）₂+3Ca（OH）₂

2CaCN₂+Ca（HS）₂+6H₂O

80

℃

2CS（NH₂）₂+3Ca（OH）₂

。
③測定硫脲含量的方法如下：
步驟1：準確稱取ag產(chǎn)品，經(jīng)溶解等步驟最后在500mL容量瓶中定容。
步驟2：準確量取20.00mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V₁mLc₁mol?L^-1I₂的標準溶液及適量的NaOH溶液，于暗處放置10min。
（2NaOH+I₂═NaIO+NaI+H₂O，4NaIO+（NH₂）₂CS+H₂O═（NH₂）₂CO+4NaI+H₂SO₄）
步驟3：加水及適量的鹽酸，搖勻。
步驟4：用c₂mol?L^-1標準Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂（ I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），加入淀粉溶液，滴定至終點時消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL?！安襟E4”滴定至終點時的顏色變化是

藍色變?yōu)闊o色

藍色變?yōu)闊o色

，產(chǎn)品中（NH₂）₂CS的質量分數(shù)為

0

.

475

（

c

1

V

1

-

0

.

5

c

2

V

2

）

a

×100%

0

.

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（

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1

-

0

.

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2

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×100%

 （列出計算式）。