已知水在 25℃和 100℃時(shí)的電離平衡曲線如圖所示。
（1）25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為

A

A

（填“A”或“B”）。其理由是

水的電離是吸熱過程，溫度越高，K_w越大

水的電離是吸熱過程，溫度越高，K_w越大

。
（2）25℃時(shí)，將 pH=9 的 NaOH 溶液與 pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則 NaOH溶液與 H₂SO₄溶液的體積比為

10：1

10：1

。
（3）25℃時(shí)，等體積的pH=12的NaOH和氨水溶液與0.1mol/L的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積

后者多

后者多

。（填：前者多，后者多，一樣多）
（4）100℃時(shí)，由水電離出H⁺的濃度為10^-11mol/L，則該溶液中一定能大量共存的是

C

C

。
A．K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-
B．K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
C．Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
D．OH^-、NH₄⁺、HCO₃^-、Na⁺