現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
| 元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
| T | 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性 |
| X | L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個 |
| Y | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 |
| Z | L層有三個未成對電子 |
（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
．（3）寫出Z與Y的電子排布式
1s22s22p3、1s22s22p63s23p1
1s22s22p3、1s22s22p63s23p1
（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是
F
F
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是CE
CE
（填序號）．A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．單質(zhì)分子中的鍵能
C．兩元素的電負(fù)性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表T和Cl兩元素）
F．兩單質(zhì)在自然界的存在形式
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是
Al
Al
（填元素符號），理由是只有Al具有金屬性
只有Al具有金屬性
．【答案】；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-；1s22s22p3、1s22s22p63s23p1；F；CE；Al；只有Al具有金屬性
；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-；1s22s22p3、1s22s22p63s23p1；F；CE；Al；只有Al具有金屬性【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：219引用：8難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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