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試題詳情
化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)原理中很重要部分，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取H2，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷 EFEF段化學(xué)反應(yīng)速率最快。
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是 反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，一段時(shí)間后，反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是 鹽酸濃度逐漸減小，濃度影響大于溫度影響，反應(yīng)速率逐漸減慢鹽酸濃度逐漸減小，濃度影響大于溫度影響，反應(yīng)速率逐漸減慢。
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)少許，你認(rèn)為可行的是 AA（填字母）。
A.蒸餾水
B.CuSO4溶液
C.濃鹽酸
【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
【答案】EF；反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；鹽酸濃度逐漸減小，濃度影響大于溫度影響，反應(yīng)速率逐漸減慢；A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：1難度：0.7
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發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：50引用：3難度：0.9 -
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