學(xué)習(xí)了二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用的知識(shí)后，某同學(xué)想：氧化銅（CuO）能否起到類(lèi)似二氧化錳的催化劑作用呢？于是進(jìn)行以下探究。
【猜想】Ⅰ．氧化銅不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
Ⅱ．氧化銅參與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ．氧化銅是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后

質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變

質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變

。
【實(shí)驗(yàn)】用天平稱(chēng)量0.2g氧化銅（CuO），取5mL 5%過(guò)氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦現(xiàn)象	結(jié)論
產(chǎn)生氣泡 產(chǎn)生氣泡 ，帶火星的木條復(fù)燃	0.2g 0.2g	溶液中有氣泡放出， 帶火星的木條復(fù)燃 帶火星的木條復(fù)燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立

（1）步驟①的目的是

驗(yàn)證過(guò)氧化氫能否分解生成氧氣

驗(yàn)證過(guò)氧化氫能否分解生成氧氣

。
（2）步驟⑥的目的是

驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變

驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變

。
（3）過(guò)氧化氫能被氧化銅（CuO）催化分解放出氧氣的符號(hào)表達(dá)式為

H₂O₂

C

u

O

H₂O+O₂

H₂O₂

C

u

O

H₂O+O₂

。
【實(shí)驗(yàn)拓展】
某實(shí)驗(yàn)小組還想探究影響過(guò)氧化氫分解速率的其它因素。實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，用注射器加入不同濃度的H₂O₂溶液10mL，實(shí)驗(yàn)中測(cè)算生成O₂的體積，繪制氧氣體積隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)（圖3），如下表所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	MnO2的質(zhì)量（g）	對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)
I	3.4	0	a
Ⅱ	2.4	0	b
Ⅲ	3.4	1.0	c（待繪制）

①本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量生成O₂體積的裝置是

D

D

（填編號(hào)）。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究目的，從曲線(xiàn)a、b中，可得出的結(jié)論是

其它條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快

其它條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快

。
③在圖3中畫(huà)出曲線(xiàn)c的大致位置及趨勢(shì)。