化學興趣小組對課本實驗“測定空氣里氧氣的含量”，實驗完畢后集氣瓶中是否還含有氧氣產(chǎn)生質(zhì)疑，于是同學們設(shè)計了如圖1裝置來探究磷在空氣中燃燒后氧氣濃度變化情況。
【提出問題】足量紅磷在密閉的四頸平底瓶內(nèi)燃燒熄滅后，容器中是否有氧氣剩余？
【作出猜想】猜想①：氧氣沒有剩余：猜想②：氧氣有剩余。
【實驗探究】該小組同學按圖1組裝好實驗裝置。
步驟1：利用高能激光筆照射燃燒匙上的紅磷，紅磷燃燒直至熄滅：
步驟2：待裝置完全冷卻后，將裝有白磷的燃燒匙提出水面，再次用高能激光筆照射，白磷居然也被點燃。
（1）激光筆的作用是 光源提供能量，讓溫度達到紅磷、白磷的著火點，而使之燃燒光源提供能量，讓溫度達到紅磷、白磷的著火點，而使之燃燒。
（2）紅磷燃燒產(chǎn)物與瓶底的熱水發(fā)生化合反應生成磷酸（H3PO4），其反應的化學方程式為 P2O5+3H2O=2H3PO4P2O5+3H2O=2H3PO4。
（3）興趣小組通過實驗分析思考，得出了“不同物質(zhì)燃燒，需要的氧氣濃度不一樣”的結(jié)論由此聯(lián)想到課本實驗：鐵絲鐵絲（填物質(zhì)名稱）在空氣中不能燃燒，但在氧氣中劇烈燃燒、火星四射。
（4）圖2是該小組同學從開始實驗到最后裝置冷卻后的整個實驗過程中，用傳感器測量容器內(nèi)氧氣濃度變化的曲線圖；在圖2中 CC（填“A、B、C、D、E”）點時紅磷燃燒熄滅；白磷開始燃燒至燃燒結(jié)束對應的曲線為 DEDE段（用圖2中字母表示）。
【實驗結(jié)論】
（5）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)分析，得出結(jié)論如下：猜想 ②②正確。
【反思與評價】
（6）課本上用紅磷燃燒的方法 不能不能（填“能”或“不能”）精確地測量空氣中氧氣的含量，理由是 紅磷不能把集氣瓶中的氧氣耗盡紅磷不能把集氣瓶中的氧氣耗盡。
【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】光源提供能量，讓溫度達到紅磷、白磷的著火點，而使之燃燒；P2O5+3H2O=2H3PO4；鐵絲；C；DE；②；不能；紅磷不能把集氣瓶中的氧氣耗盡
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：250引用：1難度：0.3
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1．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/25 11:30:2組卷：1073引用：3難度：0.7 -
2．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產(chǎn)物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關(guān)知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現(xiàn)象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結(jié)果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣，請結(jié)合本實驗推測氮氣的物理性質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5
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