氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。
（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是

次氯酸

次氯酸

（填名稱）。
（3）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（4）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：
步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；
步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；
步驟3：用H₂SO₄溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計）
步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：

燒杯	溶液的pH	現(xiàn)象
a	10	10min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色
b	7	10min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色
c	4	10min后，紅紙顏色比b燒杯更淺；4h后紅紙褪色

已知，溶液中Cl₂、HClO和ClO^-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

說明：Cl₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可表示為：α（Cl₂）=

n

（

C

l

2

）

n

（

C

l

2

）

+

n

（

HC

l

O

）

+

n

（

C

l

O

-

）

。
①由實驗現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色

越慢

越慢

。
②結(jié)合圖象進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是

隨pH增大HClO含量降低

隨pH增大HClO含量降低

。
（5）由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO₂氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。
①一種制備ClO₂的方法是用SO₂通入硫酸酸化的NaClO₃溶液中，反應(yīng)的離子方程式為

2

C

l

O

-

3

+SO₂=2ClO₂↑+

SO

2

-

4

2

C

l

O

-

3

+SO₂=2ClO₂↑+

SO

2

-

4

。
②另一種制備ClO₂的方法是用NaClO₃與鹽酸反應(yīng)，同時有Cl₂生成，產(chǎn)物中Cl₂體積約占

1

3

，每生成0.5molClO₂，轉(zhuǎn)移

0.5

0.5

mole^-。
（6）下列事實能說明氯氣的氧化性比硫強的是

cd

cd

。
a.硫的沸點比氯氣的高
b.與金屬單質(zhì)反應(yīng)，硫被還原為-2價，氯被還原為-1價
c.銅與Cl₂反應(yīng)生成CuCl₂，與硫生成Cu₂S
d.將Cl₂通入H₂S溶液中，溶液變渾濁