過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，是由碳酸鈉、過氧化氫和水三組分體系利用氫鍵所形成的不穩(wěn)定的復(fù)合物，高溫下容易分解，易溶于水．可以替代過氧化鈣作為水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的供氧劑，給在貯運過程中的魚、蝦等生物供氧保鮮，放氧速率高于過氧化鈣．某實驗小組模擬工業(yè)生產(chǎn)過碳酸鈉，裝置如圖所示．
（1）裝置中儀器A的名稱為 球形冷凝管球形冷凝管．
（2）按圖連接好裝置后，先將飽和Na2CO3溶液和穩(wěn)定劑在三頸燒瓶中混合均勻，再從儀器B中緩慢滴入30%H2O2溶液，在磁力攪拌下充分反應(yīng)．下列物質(zhì)中，可作為穩(wěn)定劑使用的是 CC．
A．FeCl3
B．MnO2
C．Na2SiO3
D．Na2SO3
（3）反應(yīng)過程中要控制溫度不能太高，原因是 防止過氧化氫發(fā)生分解防止過氧化氫發(fā)生分解．
（4）反應(yīng)后向混合物中加入NaCl固體，攪拌、靜置、過濾、洗滌、低溫干燥，得到過碳酸鈉固體．加入NaCl固體的作用是 增大溶液中鈉離子的濃度，有利于過碳酸鈉的析出增大溶液中鈉離子的濃度，有利于過碳酸鈉的析出．
（5）過碳酸鈉樣品中H2O2含量的測定．
取bg2Na2CO3?3H2O2（M=314g/mol）配成100mL溶液，取12.50mL溶液于錐形瓶，加入足量稀硫酸，用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL．（已知：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O）
①實驗達到滴定終點的現(xiàn)象是 當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時，溶液變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時，溶液變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色；
②該過氧碳酸鈉的產(chǎn)品純度為 0.1256aV3b×100%0.1256aV3b×100%（用字母表示）；
③滴定時間過長，測得過碳酸鈉產(chǎn)品純度將 偏低偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
0
.
1256
a
V
3
b
0
.
1256
a
V
3
b
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】球形冷凝管；C；防止過氧化氫發(fā)生分解；增大溶液中鈉離子的濃度，有利于過碳酸鈉的析出；當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時，溶液變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色；×100%；偏低
0
.
1256
a
V
3
b
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：25引用：1難度：0.6
相似題
-
1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~