今有常溫下兩種溶液：①0.1mol?L^-1NH₃?H₂O溶液②0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液。
（1）溶液①的pH

＞

＞

7（選填“＞”、“＜”、“=”），原因是

一水合氨是堿，電離出氫氧根離子使得溶液顯堿性

一水合氨是堿，電離出氫氧根離子使得溶液顯堿性

。
（2）溶液②呈

酸

酸

性（選填“酸”、“堿”、“中”）原因是

氯化銨溶液中銨根離子發(fā)生鹽類水解，結合水中氫氧根離子而使得溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，溶液顯酸性

氯化銨溶液中銨根離子發(fā)生鹽類水解，結合水中氫氧根離子而使得溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，溶液顯酸性

。
（3）關于兩種溶液中c（NH₄⁺）的大小敘述正確的是

b

b

（填編號）
a.兩種溶液中c（NH₄⁺）都等于0.1mol?L^-1
b.兩種溶液中c（NH₄⁺）都小于0.1mol?L^-1
c.NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）小于NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）
又知25℃時，0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH約為3。向其中加入CH₃COONa晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。可能的原因有：

醋酸鈉水解溶液呈堿性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大

醋酸鈉水解溶液呈堿性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大

，

醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大

醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大

。
（4）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量下列物質中的

b

b

（選填字母編號），然后測定溶液的pH。
a.CH₃COOK固體
b.CH₃COONH₄固體
c.NH₃
d.NaHCO₃固體
（5）25℃時，體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和醋酸與鎂條反應，開始時兩者產生氣體的速率鹽酸

大

大

（填“大”、“小”或“一樣大”），鎂條最先消失的是

鹽酸

鹽酸

溶液；如果鎂條足量時，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸反應，產生氣體較多的是

醋酸

醋酸

。