任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡。如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度（℃）	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	a	1×10-12

完成下列填空：
（1）25℃時，向100mL純水中加入0.01mol的NH₄Cl固體，

促進

促進

（選填“促進”或“抑制”）了水的電離平衡，所得溶液呈

酸

酸

性（選填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子反應方程式表示）

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

。
（2）若25＜t₁＜t₂，則a

＞

＞

1×10^-14（選填“＞”、“＜”或“=”），理由是

水的電離是吸熱反應，升溫，平衡正向移動，c（H⁺）和c（OH^-）都增大，水的電離程度增大，水的離子積常數(shù)K_w增大

水的電離是吸熱反應，升溫，平衡正向移動，c（H⁺）和c（OH^-）都增大，水的電離程度增大，水的離子積常數(shù)K_w增大

。
（3）t₁℃時，測得純水的c（H⁺）=2.4×10^-7mol/L，則c（OH^-）=

2.4×10^-7

2.4×10^-7

mol/L；該溫度下某鹽酸溶液的c（Cl^-）=0.01mol/L，該溶液的c（OH^-）=

5.76×10^-12

5.76×10^-12

mol/L。
（4）t₂℃時，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=

10

10

。