下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)o原子的外圍電子排布圖
；基態(tài)p3+的最外層電子排布式3s23p63d53s23p63d5；n的原子結(jié)構(gòu)示意圖
?；鶓B(tài)j原子的核外電子填充時(shí)最高能級(jí)符號(hào)為3p3p。在以上元素中，沒(méi)有未成對(duì)電子的元素有22種。
（2）原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上O和SO和S元素在同一族（填寫以上表中字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）。
（3）上表中o、p兩個(gè)字母表示的元素的第三電離能分別為I3（o）和I3（p），則I3（o）＞＞I3（p）（填“＞”或“＜”）。理由是Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定。
（4）將以上周期表中g(shù)、h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序Si＞Al＞Mg＞NaSi＞Al＞Mg＞Na（用元素符號(hào)表示），第一電離能由大到小排序Si＞Mg＞Al＞NaSi＞Mg＞Al＞Na（用元素符號(hào)表示）。
【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】；3s23p63d5；；3p；2；O和S；＞；Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；Si＞Al＞Mg＞Na；Si＞Mg＞Al＞Na
；3s23p63d5；；3p；2；O和S；＞；Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；Si＞Al＞Mg＞Na；Si＞Mg＞Al＞Na【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：69引用：3難度：0.1
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說(shuō)法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價(jià)鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個(gè)分子
D．元素d的最高價(jià)氧化物6g,含共價(jià)鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個(gè)陽(yáng)離子周圍距離最近且等距離的陽(yáng)離子有個(gè)，一個(gè)晶胞中的陰離子數(shù)目為個(gè)．晶體中陽(yáng)離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7 -
3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7
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