W、M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。六種元素核電荷數(shù)之和為71，W、Q最外層電子數(shù)相同，Q的核電荷數(shù)是W的2倍。Z的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。請回答下列問題：
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖
；M元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族第二周期第ⅦA族。
（2）寫出電子式并在括號內(nèi)指出所含化學鍵的類型：
M的單質(zhì)
（非極性鍵非極性鍵）；
X與W按原子個數(shù)比2：1形成的化合物
（離子鍵離子鍵）。
（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半徑由小到大的順序為r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Si）＜r（Al）＜r（Na）r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Si）＜r（Al）＜r（Na）（用元素符號表示）。
（4）W、M、Q形成的氫化物的穩(wěn)定性H2S＜H2O＜HFH2S＜H2O＜HF（用氫化物分子式表示）；
（5）X、Y、Q的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均可反應，寫出反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，H++OH-=H2OH++OH-=H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O。
【答案】；第二周期第ⅦA族；；非極性鍵；；離子鍵；r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Si）＜r（Al）＜r（Na）；H2S＜H2O＜HF；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
；第二周期第ⅦA族；；非極性鍵；；離子鍵；r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Si）＜r（Al）＜r（Na）；H2S＜H2O＜HF；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.6
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3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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