鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名，海洋資源豐富，應用前景廣闊。
（1）海水曬鹽。如圖是利用海水提取粗鹽的過程：
①“蒸發(fā)池”中質量逐漸減少的物質是 H2OH2O（填化學式）。
②實驗室里除去粗鹽中難溶性雜質一般步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器是 玻璃棒玻璃棒。
③析出晶體后的“母液”中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，該復分解反應的化學方程式為 MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
④在粗鹽的提純實驗中，下列操作正確的有 BCBC。
A.用裝置甲溶解固體
B.用裝置乙進行過濾
C.用裝置丙蒸發(fā)濾液
D.用裝置丁稱量固體
（2）海水利用。
Ⅰ.利用海水提取溴（Br2），其主要反應之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反應得到溴和氯化鈉。該反應說明氯氣和溴的化學活潑性：Br2＜＜Cl2（填“＞”或“＜”）。
Ⅱ.利用氯化鈉制備碳酸鈉的同時可以得到氯化銨，下表為氯化銨的溶解度：
| 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 |
溶液D是
不飽和
不飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液E中析出晶體 9.2
9.2
g。②將盛有溶液E的小燒杯放入盛有水的大燒杯中，向大燒杯內加入NaOH固體，小燒杯內的固體溶解，原因是
氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，導致氯化銨溶解度增大
氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，導致氯化銨溶解度增大
。（3）海底探物。海底埋藏著大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含有少量的CO2等氣體。
①下列說法正確的是
BD
BD
（填字母，可多選）。A.可燃冰和冰成分相同
B.可燃冰與煤相比是較清潔燃料
C.可燃冰和石油都屬于可再生能源
D.可燃冰有可能成為人類未來的重要能源
②利用CH4和H2O進行催化重整制氫氣，反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示。其中“乙→丙”發(fā)生反應后，生成的物質質量比是
22：1
22：1
。
【答案】H2O；玻璃棒；MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；BC；＜；不飽和；9.2；氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，導致氯化銨溶解度增大；BD；22：1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：1難度：0.5
相似題
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1．海洋是人類巨大的資源寶庫，其中含有的可溶性物質包括MgCl2等。如圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。
（1）海洋中含量最多的物質是。
（2）貝殼煅燒的化學方程式是。
（3）操作Ⅰ的名稱是，進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。其中玻璃棒的作用是。
（4）生石灰轉化為石灰乳的過程是反應（選填“吸熱”或“放熱”）。
（5）寫出氫氧化鎂和鹽酸反應的化學方程式。
（6）上述流程中未涉及到的基本反應類型是反應。發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：215引用：3難度：0.2 -
2．閩東的淡水和海水資源豐富
（1）興趣小組測量集中水樣的pH，得到下表數(shù)據(jù)，其中堿性最強的是（填序號）
（2）山泉水含有較多鈣、鎂離子，硬度較高水樣 來源 pH A 泉水：“海上仙都”-太姥山 6.8～7.0 B 河水：“海國桃園”-楊家溪 7.2～7.6 C 海水：“天然良港”-三都澳 7.8～8.0
①寫出鈣離子的符號
②若要降低其硬度，可采用的方法是（寫一種）
（3）海水是重要資源，處理的大致流程如圖：
①粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可除去海沙等不溶性雜質．
a.海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合價為．
b.若以上操作在實驗室中進行，溶解時，玻璃棒的作用是．
②母液經(jīng)過處理，可得氯化鎂，點解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣（Cl2）．寫出電解氯化鎂的化學方程式：．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．我國的領海主權不容侵犯，南海是我國的固有領海，蘊藏著豐富的海洋資源。
（1）南海不僅蘊含著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)能源，還蘊藏著大量的可燃冰?？扇急ㄖ饕煞质荂H4）被科學家譽為“未來能源”，CH4燃燒的化學方程式，可燃冰作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點是。
（2）南海某島采用風力發(fā)電提供的電能對海水進行了如圖1所示的綜合利用。
①反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的不同分離出淡水。
②將高鹽度濃縮海水進行可以分離得到粗鹽。
③用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖2：
上述轉化過程中，所發(fā)生的反應屬于復分解反應類型的步驟是（填序號），步驟Ⅱ的化學方程式為。利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢是。
（3）如圖3是海水“制堿”的部分簡單流程。
①步驟IⅡ反應的化學方程式為；
②制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低，這是因為；
③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出的物質是，原因是，將氯化銨溶液和碳酸氫鈉固體分離的方法是過濾，濾液中的溶質有。發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：85引用：4難度：0.6