2020年12月17日凌晨1時(shí)59分，“嫦娥五號(hào)”首次實(shí)現(xiàn)了我國(guó)地外天體采樣返回目標(biāo)，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)邁出了一大步。帶回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：
| 氧化物 | Li2O | MgO | P4O6 | SO2 |
| 熔點(diǎn)/°C | 1570 | 2800 | 23.8 | -75.5 |
Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體，晶格能MgO＞Li2O，分子間作用力（分子量）P4O6＞SO2
Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體，晶格能MgO＞Li2O，分子間作用力（分子量）P4O6＞SO2
。（2）Cr2
O
2
-
7
2：1
2：1
。
（3）[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+中配體分子NH3、H2O的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖所示。
H2O的鍵角小于NH3的鍵角，原因是
NH3含有一對(duì)孤對(duì)電子，而H2O含有兩對(duì)孤對(duì)電子，H2O中的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大
NH3含有一對(duì)孤對(duì)電子，而H2O含有兩對(duì)孤對(duì)電子，H2O中的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大
。（4）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
該配合物中存在的化學(xué)鍵有
BD
BD
（填字母代號(hào)）。A.離子鍵
B.配位鍵
C.金屬鍵
D.共價(jià)鍵
E.氫鍵
（5）已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子的化學(xué)式為_
TiO2+
TiO2+
，陰離子的空間構(gòu)型為 正四面體形
正四面體形
。
（6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞的密度為
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N
A
a
3
×
1
0
30
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N
A
a
3
×
1
0
30
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；晶體熔沸點(diǎn)的比較；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；配合物與超分子．
【答案】Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體，晶格能MgO＞Li2O，分子間作用力（分子量）P4O6＞SO2；2：1；NH3含有一對(duì)孤對(duì)電子，而H2O含有兩對(duì)孤對(duì)電子，H2O中的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大；BD；TiO2+；正四面體形；
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N
A
a
3
×
1
0
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：3難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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