過氧化鈣（CaO2）能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。
I.過氧化鈣的性質(zhì)研究
（1）取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，產(chǎn)生氣泡，將帶火星的木條伸進試管中，觀察到帶火星的木條復(fù)燃，說明有 氧氣氧氣生成。
（2）取實驗（1）靜置后的上層清液少量于兩支試管中，向其中一支試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，說明溶液呈 堿堿性。
（3）取少量實驗（1）的渾濁液，進行如下探究：取少量渾濁液于瓶中，先開啟二氧化碳傳感器測裝置內(nèi)二氧化碳的體積分數(shù)，然后用注射器注入足量稀鹽酸。觀察到白色渾濁消失，無明顯氣泡，二氧化碳含量隨時間的變化如圖2所示。
依據(jù)實驗現(xiàn)象及曲線，分析渾濁液成分：有水、CaCO3CaCO3，依據(jù)是 加入鹽酸后白色渾濁消失，有二氧化碳產(chǎn)生加入鹽酸后白色渾濁消失，有二氧化碳產(chǎn)生。
Ⅱ.制備過氧化鈣
由氨氣、雙氧水、氯化鈣為原料，制得CaO2?8H2O沉淀，反應(yīng)裝置如圖所示：
（4）裝置A加熱的是熟石灰和硫酸銨，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca（OH）2+（NH4）2SO4 △ CaSO4+2H2O+2NH3↑Ca（OH）2+（NH4）2SO4 △ CaSO4+2H2O+2NH3↑。
（5）制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O+2Y，則Y的化學(xué)式 NH4ClNH4Cl，該反應(yīng)溫度不能過高的原因是：①防止氨水揮發(fā)；②防止過氧化氫受熱分解為水和氧氣防止過氧化氫受熱分解為水和氧氣。
Ⅲ.測定過氧化鈣樣品純度
查閱資料：a.過氧化鈣易與酸反應(yīng)：CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2，反應(yīng)放熱。
b.過氧化鈣樣品中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)生成氣體
該小組取樣品1.5g,設(shè)計下列裝置，通過測O2體積，計算樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)。
（6）相同條件下，裝置A裝置A能使測定結(jié)果更準確（填“裝置A”或“裝置B”）。原因是 裝置A中通過導(dǎo)管使廣口瓶與分液漏斗中氣壓相同，可避免滴加液體帶來的體積影響裝置A中通過導(dǎo)管使廣口瓶與分液漏斗中氣壓相同，可避免滴加液體帶來的體積影響。
（7）具體實驗步驟如下：
a.連接裝置并檢查氣密性；
b.稱量樣品的質(zhì)量1.5g；
c.裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mL；
d.向廣口瓶內(nèi)加入稀鹽酸，充分反應(yīng)；
e.冷卻到室溫冷卻到室溫；
f.再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為234mL。
請將上述實驗步驟e補充完整；
（8）依據(jù)實驗計算得到樣品中過氧化鈣含量為96%。若其他操作均正確，下列因素可使測定結(jié)果偏小的是 BDBD（填序號）。
A.廣口瓶中殘留少量O2
B.烘干時溫度過高，生成了部分CaO
C.稀鹽酸的用量不足
D.步驟f中沒有調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數(shù)
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△
【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；氧氣的檢驗和驗滿；酸堿指示劑及其性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律．
【答案】氧氣；堿；CaCO3；加入鹽酸后白色渾濁消失，有二氧化碳產(chǎn)生；Ca（OH）2+（NH4）2SO4 CaSO4+2H2O+2NH3↑；NH4Cl；防止過氧化氫受熱分解為水和氧氣；裝置A；裝置A中通過導(dǎo)管使廣口瓶與分液漏斗中氣壓相同，可避免滴加液體帶來的體積影響；冷卻到室溫；BD
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：57引用：1難度：0.5
相似題
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1．某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學(xué)進行了以下探究，請你參與探究并填空．
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種．SO2-4
【實驗、記錄與分析】
【實驗結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 分析 （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子 （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無沉淀，無氣體生成 沒有 存在（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在 ，寫出實驗步驟（3）的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5 -
2．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學(xué)研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過氧碳酸鈉，實驗裝置如圖所示。
（1）反應(yīng)溫度不能超過20℃的原因是。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請補充完成下列實驗報告中的相關(guān)內(nèi)容。
【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實驗序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復(fù)燃 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實驗③：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實驗④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學(xué)式（寫出計算過程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對H2O2分解速率的影響，設(shè)計了對比實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。CO2-3
（5）由實驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈編號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
（mg?L-1）5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617引用：6難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學(xué)方程式為。
（2）反應(yīng)前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分數(shù)測定
在生產(chǎn)過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來進行相關(guān)實驗，實驗前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實驗步驟如下：a、檢驗裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學(xué)認為實驗結(jié)束后，會有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測得的氣體體積會偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經(jīng)過改進后，測得標準狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
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