H₂O₂是重要的氧化劑，它的水溶液常用來消毒、殺菌、漂白等．請回答下列有關(guān)問題．
（1）2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）反應(yīng)過程中的 能量變化如圖所示．已知1mol H₂O₂（l）分解時的△H=-98.23kJ?mol^-1
①H₂O₂的分解反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其原因是

△H＜0，反應(yīng)有氣體生成，△S＞0，△H-T△S＜0，故反應(yīng)能在常溫下自發(fā)進(jìn)行

△H＜0，反應(yīng)有氣體生成，△S＞0，△H-T△S＜0，故反應(yīng)能在常溫下自發(fā)進(jìn)行

．該反應(yīng)常用MnO₂作催化劑，則加入MnO₂會使圖中B點

降低

降低

（填“升高”、“降低”），圖中△H=

-196.46kJ?mol^-1

-196.46kJ?mol^-1

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（2）某化學(xué)興趣小組用酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H₂O₂溶液樣品，測定H₂O₂溶液中H₂O₂的含量．其反應(yīng)的離子方程式為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
①酸性KMnO₄溶液應(yīng)放在

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②用KMnO₄溶液滴定H₂O₂樣品，終點時溶液顏色變化為

由無色變?yōu)闇\紫色

由無色變?yōu)闇\紫色

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