（1）某研究性學習小組為探究Fe³⁺與Ag反應，進行如下實驗：按如圖1連接裝置并加入藥品（鹽橋中的離子通過定向移動連通內電路，但不參與反應）。

①K閉合時，指針偏轉，石墨電極附近溶液顏色逐漸變綠，則石墨作

正極

正極

（填“正極”或“負極”），電極的反應式：

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

。
②若鹽橋中加入的物質為KNO₃，開關閉合時，NO₃^-移向

銀

銀

（填石墨或銀）。
③結合上述實驗分析，寫出Fe³⁺和Ag反應的離子方程式：

Ag+Fe³⁺?Ag⁺+Fe²⁺

Ag+Fe³⁺?Ag⁺+Fe²⁺

。
④丙同學進一步驗證其結論：實驗后，向右側U形管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液，可觀察到的現(xiàn)象是

出現(xiàn)白色沉淀，電流表指針向左偏轉

出現(xiàn)白色沉淀，電流表指針向左偏轉

。
（2）微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖2所示：
①HS^-在硫氧化菌作用下轉化為SO₄^2-的反應式是

HS^-+4H₂O-8e^-═SO₄^2-+9H⁺

HS^-+4H₂O-8e^-═SO₄^2-+9H⁺

。
②若維持該微生物電池中兩種細菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是

HS^-、SO₄^2-離子濃度不會發(fā)生變化，只要有兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO₂放出電子

HS^-、SO₄^2-離子濃度不會發(fā)生變化，只要有兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO₂放出電子

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