我國科學(xué)家開發(fā)了一類新型堿(土)金屬釕基三元?dú)浠锎呋瘎?,?shí)現(xiàn)了溫和條件下氨的催化合成。堿土金屬在化學(xué)中有著諸多應(yīng)用。
(1)Ba2RuH6可作為合成氨的催化劑,Ba的價電子排布式為 6s26s2,氨氣是一種重要的化工原料,氨氣的VSEPR模型為 三角錐形三角錐形,其極易溶于水的原因有:氨氣能與水反應(yīng)、氨氣為極性分子氨氣為極性分子、氨氣分子與水分子間形成氫鍵氨氣分子與水分子間形成氫鍵。
(2)氣態(tài)BeCl2 可以形成一種二聚分子,其結(jié)構(gòu)如圖甲所示,Be的雜化類型為 sp2sp2,在圖中用“→”表示出配位鍵 ,MgCl2的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于BeCl2,其原因是 MgCl2是離子晶體,而BeCl2是分子晶體,發(fā)生狀態(tài)變化時,離子晶體要克服離子鍵,分子晶體要克服分子間作用力,離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多MgCl2是離子晶體,而BeCl2是分子晶體,發(fā)生狀態(tài)變化時,離子晶體要克服離子鍵,分子晶體要克服分子間作用力,離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多。
(3)Ca和Cu可以形成一.種合金,其晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示,該合金的化學(xué)式為 CaCu5CaCu5,若晶體底面邊長為apm,高為bpm,Ca和Cu的半徑分別為mpm、npm,則該合金的空間利用率為 83π(m3+5n3)9x2y×100%83π(m3+5n3)9x2y×100%(列出計(jì)算表達(dá)式)。
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【答案】6s2;三角錐形;氨氣為極性分子;氨氣分子與水分子間形成氫鍵;sp2;;MgCl2是離子晶體,而BeCl2是分子晶體,發(fā)生狀態(tài)變化時,離子晶體要克服離子鍵,分子晶體要克服分子間作用力,離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多;CaCu5;×100%
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:35引用:1難度:0.5
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1.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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