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實驗室有一包白色粉末,可能含有K2SO4、Ba(NO32、Na2CO3、NaOH、CuSO4、Mg(NO32和NaCl中的一種或幾種,為確定其成分,化學(xué)興趣小組進行如下實驗探究。
【查閱資料】BaCl2溶液顯中性;MgCO3微溶于水,不考慮為沉淀。
【實驗步驟】
步驟Ⅰ:取一定量樣品于燒杯中,加足量水充分溶解,有白色沉淀產(chǎn)生,溶液呈無色。
(1)初步結(jié)論:原粉末中一定不含
CuSO4
CuSO4
(填化學(xué)式)。
步驟Ⅱ:將步驟1中的混合物過濾,進行下一步實驗探究。
【實驗探究一】
小明同學(xué)對步驟Ⅱ中過濾所得濾液設(shè)計如下探究方案:
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取一定量濾液于試管中,加入足量BaCl2溶液,充分振蕩后,再滴加無色酚酞 溶液呈紅色 由此確定原粉末中一定含有
NaOH
NaOH
(填化學(xué)式)
(2)上述實驗步驟中加入足量BaCl2溶液的作用是
碳酸鈉溶液顯堿性,也能使無色酚酞溶液變紅,需排除其干擾
碳酸鈉溶液顯堿性,也能使無色酚酞溶液變紅,需排除其干擾

【猜想與假設(shè)】小紅同學(xué)認為步驟Ⅱ中過濾所得固體可能是Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3中的一種或幾種。
【實驗探究二】小紅同學(xué)設(shè)計如下探究方案:
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①取一定量過濾所得固體于試管中,加入足量稀鹽酸,充分振蕩
有氣泡產(chǎn)生,固體完全溶解
有氣泡產(chǎn)生,固體完全溶解
步驟Ⅱ過濾所得固體中含有Mg(OH)2、Ba2CO3
②向①試管中繼續(xù)滴加足量NaOH溶液 有白色沉淀生成
(3)操作②中生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
。
【歸納總結(jié)】通過上述實驗,原粉末中仍不能確定的成分是
NaCl
NaCl
(填化學(xué)式)。對于該成分,可采用向步驟I中的濾液先滴加
硝酸銀
硝酸銀
溶液,再滴加稀硝酸來檢驗。

【答案】CuSO4;NaOH;碳酸鈉溶液顯堿性,也能使無色酚酞溶液變紅,需排除其干擾;有氣泡產(chǎn)生,固體完全溶解;MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;NaCl;硝酸銀
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:43引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.同學(xué)們用高錳酸鉀制氧氣,實驗結(jié)束清洗儀器,發(fā)現(xiàn)加熱高錳酸鉀的試管內(nèi)壁有用水洗不掉的黑色固體。
    問題一:洗不掉的黑色固體是什么?
    【交流討論】同學(xué)們進行如下的分析判斷。
    判斷 依據(jù)
    不是KMnO4和K2MnO4 它們都能溶于水,其中KMnO4溶于水形成
     
    色溶液。
    是MnO2 MnO2是不溶于水的
     
    色固體。
    【實驗驗證】
    (1)向未洗凈的試管中加入某種液體(該液體是
     
    ),產(chǎn)生了能使帶火星木條復(fù)燃的氣體(該氣體是
     
    )。初步證明黑色固體是MnO2。
    (2)向未洗凈的試管中加入草酸(H2C2O2)溶液,黑色固體被除去,同時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生許多氣泡。進一步證明原黑色固體就是MnO2
    問題二:用草酸(H2C2O2)溶液除去MnO2時,產(chǎn)生的氣體是什么?
    【交流討論】根據(jù)
     
    ,可以推出產(chǎn)生的氣體可能為CO2
     

    【實驗驗證】經(jīng)檢驗,產(chǎn)生的氣體是CO2,檢驗CO2氣體常用
     
    溶液,檢驗CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     

    【反思提高】以上探究活動中,清除試管內(nèi)壁附著的難溶物的思路是:先
     
    ,再根據(jù)其化學(xué)性質(zhì),然后選擇合適試劑進行清洗。

    發(fā)布:2024/12/25 13:0:1組卷:18引用:2難度:0.5
  • 2.某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑.因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究.
    Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分.
    【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?
    【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三:
     

    【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性.
    【進行實驗】實驗步驟:取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩
    實驗現(xiàn)象:
     
    結(jié)論:猜想一不正確
    實驗步驟:實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
    實驗現(xiàn)象:
     
     結(jié)論:猜想二不正確,猜想三正確
    【反思與拓展】(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時,除考慮生成物外還需考慮
     

    (2)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識,驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl,除以上方案外,下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗?
     
    (填序號)
    a.pH試紙     b.銅     c.紫色石蕊溶液       d.硝酸銀溶液
    (3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道,可能造成的危害是
     
    (寫一條).要處理燒杯內(nèi)溶液,使其溶質(zhì)只含有CaCl2,應(yīng)向燒杯中加入過量的
     

    發(fā)布:2024/12/25 12:30:1組卷:35引用:3難度:0.5
  • 3.氮化鋁(AlN)是一種新型的電子絕緣基片材料,用于大型和超大型集成電路中。
    Ⅰ.氮化鋁(AlN)的制備
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)NH4Cl作為添加劑,受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體,其化學(xué)方程式為
     
    。
    (2)反應(yīng)前先通N2,目的是
     

    (3)如圖1,
     
    ℃時,產(chǎn)物中AlN純度最高。
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    在生產(chǎn)過程中,氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來進行相關(guān)實驗,實驗前稱量1.0g樣品,根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)(實驗中導(dǎo)管體積忽略不計)。
    已知:①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
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    (4)主要實驗步驟如下:a、檢驗裝置氣密性;b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品;c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液;d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是
     
    。
    (5)裝置B中試劑X可以是
     

    (6)虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置
     
    (填“C”或“D”)。
    (7)有同學(xué)認為實驗結(jié)束后,會有NH3殘留在裝置A中,不能完全排出,
     
    (填“需要”或“不需要”)通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
    (8)用圖3裝置測得的氣體體積會偏大,如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差,其原因是
     
    。
    (9)若裝置經(jīng)過改進后,測得標準狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)是
     
    。(已知氨氣的密度為:0.771g/L)

    發(fā)布:2024/12/25 14:30:2組卷:59引用:2難度:0.9
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