（1）基態(tài)釩原子的價電子排布式為3d34s23d34s2，其排布時能量最高的電子所占據(jù)能級的原子軌道有55個伸展方向。
（2）
中，三種非金屬元素的電負性由大到小的順序為O＞C＞HO＞C＞H（用元素符號表示）。甲醛常溫下為氣體而甲醇（CH3OH）為液體的原因是甲醇分子間能形成氫鍵甲醇分子間能形成氫鍵。
（3）鎳形成的配離子[Ni（NH3）6]2+中，NH3分子的VSEPR模型為正四面體形正四面體形；NH3分子中的鍵角小于109°28′的原因是孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力。
（4）三氟甲磺酸（CF3SO3H）是一種有機強酸，結(jié)構(gòu)式如圖1所示，通常以CS2、IF5、H2O2等為主要原料來制取。
①H2O2分子中O原子的雜化方式為sp3sp3。
②0.25mol三氟甲磺酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為2NA2NA。
（5）硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為44。
（6）鑭鎳合金是重要的儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。
①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為LaNi5LaNi5。
②該鑭鎳合金儲氫后氫的密度為6NAa3×10-306NAa3×10-30（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）g/cm3。
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【答案】3d34s2；5；O＞C＞H；甲醇分子間能形成氫鍵；正四面體形；孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力；sp3；2NA；4；LaNi5；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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