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氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物是科學(xué)研究的重點內(nèi)容:在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
請回答下列問題:
(1)試比較K1、K2的大小,K1
K2(填“>”、“=”或“<”)。
(2)下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
(填序號字母)。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
b.3v(N2)=v(H2
c.v(NH3)=v(NH3
d.混合氣體的密度保持不變
(3)400℃時,反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=
2
2
。當(dāng)測得NH3、N2、H2的濃度分別為3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1時,則該反應(yīng)的v(N2
v(N2)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)如圖為一定溫度下,N2和H2以1:3進行反應(yīng),平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強的變化示意圖。菁優(yōu)網(wǎng)
①隨壓強增大,NH3的體積分?jǐn)?shù)增大的原因是
增大壓強,平衡正移,NH3的體積分?jǐn)?shù)增大
增大壓強,平衡正移,NH3的體積分?jǐn)?shù)增大
。
②比較b點和a點:平衡常數(shù)K(a)
=
=
K(b)(填“>”、“<”或“=”,下同),N2的濃度c(a)
c(b)。
③計算b點的平衡常數(shù)Kp=
1
27
或0.037
1
27
或0.037
。

【答案】>;bc;2;>;增大壓強,平衡正移,NH3的體積分?jǐn)?shù)增大;=;<;
1
27
或0.037
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:42引用:2難度:0.7
相似題
  • 1.氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來,氫氣是一種清潔能源。
    (1)利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知:H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=
     
    kJ?mol-1。
    (2)T1℃時,向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4,只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g),達到平衡時,測得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的轉(zhuǎn)化率為
     
    ;保持其他條件不變,溫度改為T2℃,經(jīng)25s后達到平衡,測得c(CH4)=2c(C2H4),則0~25s內(nèi)v(C2H4)=
     
    mol?L-1?s-1。
    (3)CH4分解時幾種氣體的平衡分壓(pPa)的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①T℃時,向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
     
    (填“>”或“<”)0,此時的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替濃度進行計算)Pa2
    ②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大,則該條件是
     
    (填標(biāo)號)。
    A.減小C2H2的濃度
    B.升高溫度
    C.增大壓強
    D.加入合適的催化劑
    (4)工業(yè)上,以KNH2和液氨為電解質(zhì),以石墨為電極,電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為
     
    ,一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為
     
    。

    發(fā)布:2025/1/4 8:0:1組卷:9引用:3難度:0.5
  • 2.反應(yīng) 4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)在 5L 的密閉容器中進行,半分鐘后,C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:59引用:6難度:0.6
  • 3.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min).求:
    (1)此時A的濃度c(A)=
     
    mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=
     
    mol;
    (2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=
     
    mol/(L?min);
    (3)x的值為
     

    發(fā)布:2024/12/30 19:0:1組卷:163引用:26難度:0.3
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