某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵（Fe3O4），還含少量的Al2O3、Cu2O。某工廠利用此礦石進行有關物質的回收利用，工藝流程如圖（已知Cu2O不溶于水和堿，但溶于酸：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）。根據(jù)流程回答下列問題：
（1）溶液C的主要成分是 NaAlO2NaAlO2。
（2）在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是 生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；發(fā)生的化學反應方程式為 FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（3）檢驗溶液F中金屬離子的方法是：取少量溶液F，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，后滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色取少量溶液F，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，后滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色（請寫出實驗操作和現(xiàn)象、結論）。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】NaAlO2；生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；取少量溶液F，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，后滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.4
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1