二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，與Cl₂的氧化性相近，可用于自來水消毒。為檢測二氧化氯能否與KI溶液反應(yīng)，某興趣小組設(shè)計了如圖實驗（實驗裝置如圖所示，且氣密性良好，D中穩(wěn)定劑不能與Cl₂反應(yīng)）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)，且產(chǎn)物有ClO₂、Cl₂等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+2NaCl+Cl₂↑+2H₂O

2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+2NaCl+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時觀察到F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

除去ClO₂中的Cl₂

除去ClO₂中的Cl₂

。
（3）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并放出ClO₂，反應(yīng)的離子方程式為

4H⁺+5

C

l

O

-

2

=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O

4H⁺+5

C

l

O

-

2

=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O

。打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，觀察到裝置F中的溶液變成藍色，則F的反應(yīng)中氫化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：5

1：5

。
（4）自來水廠用碘量法檢測水中ClO₂的濃度，其實驗操作如下：取300.0mL的水樣，酸化，加入足量的碘化鉀反應(yīng)，再用0.2000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液和生成的碘單質(zhì)反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

），恰好完全反應(yīng)時用去25.00mLNa₂S₂O₃溶液，測得該水樣中的ClO₂含量為

225

225

mg?L^-1。
（5）該小組同學(xué)還制得了ClO₂的水溶液，以探究FeI₂的還原性。他們進行了如下實驗：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加少量ClO₂的水溶液，振蕩后溶液呈黃色，某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了如下假設(shè)：
假設(shè)1：Fe²⁺被ClO₂氧化；
假設(shè)2：I^-被ClO₂氧化。
為驗證假設(shè)1，請你完成下表。

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴 KSCN溶液 KSCN溶液	溶液變成血紅色 溶液變成血紅色	假設(shè)1正確