探究硫及其化合物的轉化，有重要的現(xiàn)實意義。如將H₂S、SO₂等污染物吸收和轉化是保護環(huán)境和資源利用的有效措施。
（1）H₂S高溫裂解轉化為H₂和硫蒸氣：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）ΔH。
①ΔH=

4b-a-4c

4b-a-4c

kJ/mol（用“a、b、c”表示）。

化學鍵	S=S	H-S	H-H
鍵能/（kJ/mol）	a	b	c

②在恒溫恒容密閉容器中，不能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是

A

A

（填字母）。
A．混合氣體的密度不再改變
B．容器中總壓強不再改變
C．2v_正（H₂S）=v_逆（S₂）
D．

c

（

H

2

）

?

c

（

S

2

）

c

2

（

H

2

S

）

不再改變
（2）為研究煙氣中SO₂、NO₂的變化，一定條件下向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO₂和NO₂，發(fā)生反應：SO₂（g）+NO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）ΔH=-41.8kJ/mol。不同溫度和投料量下，測得平衡時壓強對數(shù)lgp（SO₃）和lgp（NO₂）的關系，如圖所示。

①T₁

＜

＜

T₂（填“＞”或“＜”）。
②溫度T₂時，平衡常數(shù)K_p為

1.0×10^-4

1.0×10^-4

。（K_p為以平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)）
③a、b兩點體系總壓強p_a與p_b的比值為

1

10

1

10

。
（3）已知φ（+）/φ（-）表示氧化還原反應的還原/氧化半反應電極電勢，電勢差E=φ（+）-φ（-）越大，反應的自發(fā)程度越大，如反應Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的E=φ（Cu²⁺/Cu）-φ（Zn²⁺/Zn）。
①含硫微粒各電對的電極電勢與產(chǎn)物濃度的關系如圖所示，將體系中自發(fā)程度最大的反應記為ⅰ，反應ⅰ的離子方程式為

2

SO

2

-

3

+2H₂S=S₂

O

2

-

3

+2S↓+3H₂O

2

SO

2

-

3

+2H₂S=S₂

O

2

-

3

+2S↓+3H₂O

。

②寫出SO₂的一項用途

防腐劑

防腐劑

。