氯氣（液氯）、漂白粉、“84消毒液”等都是含氯消毒劑。
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，實驗室中可以用二氧化錳或高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
①寫出工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)方程式：

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑或2NaCl

通電

2Na+Cl₂↑；

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑或2NaCl

通電

2Na+Cl₂↑；

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是

Cl₂

Cl₂

（填化學(xué)式）。
②寫出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：

1：2

1：2

。
③實驗室中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O當(dāng)有3.01×10²²個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積約為

0.56L

0.56L

（STP）。
④用高錳酸鉀和二氧化錳制備等量的氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為

1：1

1：1

。
（2）由于氯氣不便于保存，生活中常用的含氯消毒劑是漂白粉或“84消毒液”。
①將氯氣通入石灰乳（工業(yè)上先煅燒石灰石或貝殼、再加水反應(yīng)來獲得石灰乳）中可以制得漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

。并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

。
②漂白粉長時間暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是：

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO和2HClO=2HCl+O₂↑

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO和2HClO=2HCl+O₂↑

（用化學(xué)方程式表示）。
③氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)可制得“84消毒液”?！?4消毒液”和潔廁靈（主要成分是稀鹽酸）不能混合使用，其原因是

NaClO與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氯氣

NaClO與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氯氣

。
（3）含氯消毒劑的消毒能力可以用氧化性來衡量。商業(yè)上常用“有效氯”來說明消毒劑的消毒能力?！坝行取钡幕竞x是指一定質(zhì)量的這種消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當(dāng)，其數(shù)值可以用此時氯氣的質(zhì)量對消毒劑質(zhì)量的百分比來表示。若100g某“84消毒液”與4.26g氯氣的氧化能力相當(dāng)（即該產(chǎn)品的“有效氯”為4.26%，則100g該產(chǎn)品中次氯酸鈉的質(zhì)量為

4.47g

4.47g

。