某同學設計如圖所示裝置來探究原電池工作原理，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：
（1）原電池總反應的離子方程式為 Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2H+═Zn2++H2↑。
（2）a電極材料為 鋅鋅，其電極反應式為 Zn-2e-═Zn2+Zn-2e-═Zn2+，外電路中電流的方向為 b到ab到a（選填“a到b
”或“b到a”）。
（3）電池工作一段時間后，若a極質量減少1.3g,量筒中收集到的氣體在標況下的體積為 0.4480.448L （不考慮氣體的溶解），此時U型管溶液中H+的物質的量濃度為 0.320.32（假設溶液體積未發(fā)生變化）。
（4）如果將a、b兩電極的電極材料對調，U形管中將出現的現象是 左側液面下降，右側液面升高左側液面下降，右側液面升高。
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】Zn+2H+═Zn2++H2↑；鋅；Zn-2e-═Zn2+；b到a；0.448；0.32；左側液面下降，右側液面升高
【解答】
【點評】
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