A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。
請(qǐng)化學(xué)用語回答下列問題：
（1）F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 
。
（2）B、C、E、F的簡單氫化物中，可作制冷劑的是 NH3NH3（填化學(xué)式，下同）；C、E的簡單氫化物沸點(diǎn) H2OH2O＞H2SH2S，原因是 水分子間存在氫鍵水分子間存在氫鍵。
（3）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2N2H4+2NO2=3N2+4H2O2N2H4+2NO2=3N2+4H2O。
（4）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol,則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為 NH4N3=NH4++N3-NH4N3=NH4++N3-。
（5）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。過氧化鈉的電子式為 
，寫出H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2S↑Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2S↑。
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】；NH3；H2O；H2S；水分子間存在氫鍵；2N2H4+2NO2=3N2+4H2O；NH4N3=NH4++N3-；；Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2S↑
；NH3；H2O；H2S；水分子間存在氫鍵；2N2H4+2NO2=3N2+4H2O；NH4N3=NH4++N3-；；Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2S↑【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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