化學小組同學為探究氯水的成分及性質進行了如下實驗：
資料：淀粉的特征反應——遇I₂變藍色

	實驗①	實驗②	實驗③	實驗④	實驗⑤
實驗操作（氯水均為新制）
實驗現(xiàn)象	蒸餾水由無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色	溶液變藍	石蕊溶液先變紅，后褪色	產生白色沉淀	產生大量無色氣泡

（試管中溶液均為1mL，均滴入氯水5滴）
（1）證明氯水中含有Cl^-的是實驗

④

④

（填序號），用離子方程式表示該實驗中涉及的反應

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

、

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

。
（2）結合離子方程式解釋實驗②的現(xiàn)象產生的原因：
離子方程式：

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

。
文字解釋：

氯水滴入淀粉碘化鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉變藍

氯水滴入淀粉碘化鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉變藍

。
（3）實驗③中溶液變紅是由于溶液中含有

H⁺

H⁺

（填微粒符號，下同）；使溶液褪色的微粒是

HClO

HClO

。
（4）同學們根據“H₂O₂在催化劑作用下可發(fā)生分解”的性質，認為實驗⑤中現(xiàn)象不一定說明氧化性Cl₂＞H₂O₂。為證實Cl₂將H₂O₂氧化，可繼續(xù)補充實驗：

反應后向溶液中加入1mL 2%AgNO₃溶液，產生的沉淀量明顯大于實驗④

反應后向溶液中加入1mL 2%AgNO₃溶液，產生的沉淀量明顯大于實驗④

（填操作、現(xiàn)象）。
（5）同學們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因，進行實驗：用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據，得到如下曲線。?
解釋上兩圖中曲線變化的原因

由于HClO不穩(wěn)定，見光受熱易分解，2HClO

光照

2HCl+O₂↑，使O₂體積分數(shù)增加，Cl₂與水不斷反應和HClO分解生成的HCl使溶液中c（Cl^-）增大

由于HClO不穩(wěn)定，見光受熱易分解，2HClO

光照

2HCl+O₂↑，使O₂體積分數(shù)增加，Cl₂與水不斷反應和HClO分解生成的HCl使溶液中c（Cl^-）增大

。若在上述整個實驗過程中測定溶液的pH，pH的變化是

減小

減小

（填“增大”或“減小”或“不變”）。