為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學實設(shè)計的回收利用方案如圖：
（1）濾渣B的主要成分為 Fe、CuFe、Cu，溶液F的主要成分為 AlCl3、HClAlCl3、HCl．
（2）檢驗濾液D是否含有Fe3+的方法為 取少量待測液于試管中，向試管中滴入幾滴KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，就說明待測液中含有Fe3+取少量待測液于試管中，向試管中滴入幾滴KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，就說明待測液中含有Fe3+．
（3）從濾液D得到綠礬晶體，須進行的操作為：蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥．
（4）試劑Y可能為 BDBD．
A．NO
B．O2
C．SO2
D．H2O2
與直接用濃硫酸與E反應(yīng)制備CuSO4相比，用稀硫酸和試劑Y更符合“綠色化學”，的要求，原因是 不產(chǎn)生有毒氣體不產(chǎn)生有毒氣體、硫酸利用率高硫酸利用率高．
（5）若氣體X為CO2，請寫出“濾液A”與過量氣體X反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
【答案】Fe、Cu；AlCl3、HCl；取少量待測液于試管中，向試管中滴入幾滴KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，就說明待測液中含有Fe3+；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；BD；不產(chǎn)生有毒氣體；硫酸利用率高；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.3
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分數(shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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