化學(xué)在氫能源的開(kāi)發(fā)和利用中發(fā)揮著不可替代的作用。
Ⅰ.催化重整法制氫：反應(yīng)過(guò)程如下
反應(yīng)1：CH₃OH

催化劑

CO+H₂
反應(yīng)2：CO+H₂O

催化劑

CO₂+H₂
（1）反應(yīng)1中CO和H₂的分子個(gè)數(shù)比為

1：2

1：2

。
（2）通過(guò)上述兩步重整制氫，32g甲醇理論上最終可制得

4g

4g

氫氣。
Ⅱ.Mg₂Cu貯氫：流程如圖所示

（3）高溫條件下貯氫時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3H₂+2Mg₂Cu

高溫

MgCu₂+3MgH₂

3H₂+2Mg₂Cu

高溫

MgCu₂+3MgH₂

，貯氫時(shí)需要隔絕空氣的原因是

高溫下，H₂不純爆炸或者M(jìn)g₂Cu合金被氧化

高溫下，H₂不純爆炸或者M(jìn)g₂Cu合金被氧化

。
（4）釋氫過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較快，然后反應(yīng)速率迅速減小，最終停止，導(dǎo)致較多MgH₂剩余。反應(yīng)速率迅速減小并最終停止的原因是

反應(yīng)生成的Mg（OH）₂難溶于水，覆蓋在MgH₂的表面，阻礙水與MgH₂繼續(xù)接觸反應(yīng)

反應(yīng)生成的Mg（OH）₂難溶于水，覆蓋在MgH₂的表面，阻礙水與MgH₂繼續(xù)接觸反應(yīng)

。