將含有少量HCl的氯氣通入盛有潮濕消石灰的U形管中，可制得少量漂白粉（該反應為放熱反應），據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出生成漂白粉的化學方程式是

2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

．
（2）此實驗所得Ca（ClO）₂產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U形管中存在兩個副反應．
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是

將U形管放在冰水浴中，降低U形管內(nèi)的溫度

將U形管放在冰水浴中，降低U形管內(nèi)的溫度

；右圖為反應后溶液中ClO^-、

C

l

O

-

3

離子的物質(zhì)的量（m）與反應時間（t）的關(guān)系曲線（不考慮氯氣和水的反應）．
a.圖中曲線Ⅰ表示

ClO^-

ClO^-

離子的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關(guān)系．
b.所用石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為

0.25

0.25

mol.
c.另取一份含有等物質(zhì)的量Ca（OH）₂的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中Cl^-的物質(zhì)的量為0.39mol,則產(chǎn)物中n（ClO^-）：n（

C

l

O

-

3

）=

4：7

4：7

．
②試判斷另一個副反應是

2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+H₂O

2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+H₂O

（寫出此反應的化學方程式）；為避免此副反應發(fā)生，可以采取的改進措施是

將含有少量HCl的氯氣通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

將含有少量HCl的氯氣通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

．