由于機體缺乏鐵元素，血紅蛋白合成減少所導致的貧血稱為缺鐵性貧血。無機硫酸亞鐵是常見的口服補鐵劑，某實驗小組進行了硫酸亞鐵的制備及含量測定。
已知：①FeSO4易被空氣中氧氣氧化；
②Fe2（SO4）3溶液能與Fe發(fā)生反應生成FeSO4溶液；
③硫酸濃度過高時會與鐵、銅等金屬反應產(chǎn)生SO2；
（1）如圖1為鐵元素的“價類二維圖”。
①圖1中E點對應物質(zhì)易在空氣中轉(zhuǎn)化成D點對應物質(zhì)，原因：氫氧化亞鐵化學性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易被氧氣氧化氫氧化亞鐵化學性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易被氧氣氧化。
②寫出鐵粉與稀硫酸制備硫酸亞鐵的基本反應類型是：置換反應置換反應。
③有部分鐵屑已生銹，鐵銹主要成分用化學式表示：Fe2O3Fe2O3，
在制備硫酸亞鐵過程中不需要對鐵銹進行處理，可能的原因（用化學方程式表示）是：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。。
（2）探究制備硫酸亞鐵時硫酸濃度
某實驗小組進行了探究制備硫酸亞鐵時硫酸濃度：取10份1g鐵粉分別裝入10支試管中，向其中滴入含有等量的H2SO4，但質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸進行實驗，探究合適的硫酸濃度。
①實驗小組選擇用“含有等量的H2SO4，但質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸”，而不是用“等體積質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸”的原因是：等體積質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液中硫酸質(zhì)量不相等等體積質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液中硫酸質(zhì)量不相等。
②實驗小組在實驗過程中發(fā)現(xiàn)不適宜用濃度較高的硫酸，可能的原因是：硫酸濃度過高時會與鐵、銅等金屬反應產(chǎn)生SO2硫酸濃度過高時會與鐵、銅等金屬反應產(chǎn)生SO2。
（3）從溶液中獲得FeSO4?7H2O晶體
如圖所示為硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度曲線，且在不同溫度下得到的硫酸亞鐵晶體是不同的。從溶液中獲得FeSO4?7H2O晶體的方法：
在57℃減壓減壓（填“加壓”“減壓”）蒸發(fā)，濃縮至 飽和飽和、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥。適宜的洗滌液是 DD。
A．洗潔精
B．熱水
C．冰水
D．飽和硫酸亞鐵溶液
（4）樣品中硫酸亞鐵的含量測定
準確稱取制得的硫酸亞鐵樣品1.41g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.58%的高錳酸鉀溶液，當恰好完全反應時，消耗高錳酸鉀溶液的體積為10.00mL（該高錳酸鉀溶液密度近似為1g/mL）。列式計算該樣品中硫酸亞鐵的含量（結(jié)果用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）。已知：高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應的化學方程式為10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相對分子質(zhì)量：FeSO4=152，KMnO4=158，F(xiàn)eSO4?7H2O=278）
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；酸的化學性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；化學式的書寫及意義；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【答案】氫氧化亞鐵化學性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易被氧氣氧化；置換反應；Fe2O3；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。；等體積質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液中硫酸質(zhì)量不相等；硫酸濃度過高時會與鐵、銅等金屬反應產(chǎn)生SO2；減壓；飽和；冷卻結(jié)晶；D
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/8 8:0:9組卷：52引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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