某研究小組，利用Cl2氧化法高效制備KMnO4。制備流程如圖：
已知：3MnO2+KClO3+6KOH 熔融 3K2MnO4+KCl+3H2O（K2MnO4呈墨綠色）
Cl2+2K2MnO4═2KMnO4+2KCl
請(qǐng)回答下列問題：
（1）KClO3需過量的目的是 補(bǔ)償KClO3在MnO2催化下分解所造成的損失，同時(shí)保證MnO2充分反應(yīng)補(bǔ)償KClO3在MnO2催化下分解所造成的損失，同時(shí)保證MnO2充分反應(yīng)。
（2）下列說法不正確的是 ACAC。
A.過程1應(yīng)在瓷坩堝中進(jìn)行
B.MnO2應(yīng)分批加入，以防止熔融物溢出
C.可用酒精洗滌，得到較干燥的產(chǎn)品
D.該實(shí)驗(yàn)表明，在強(qiáng)堿性環(huán)境下Cl2的氧化性強(qiáng)于KMnO4
（3）為檢驗(yàn)過程1是否反應(yīng)完全，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量反應(yīng)物，冷卻，加到水中，若完全溶解，則已經(jīng)反應(yīng)完全取少量反應(yīng)物，冷卻，加到水中，若完全溶解，則已經(jīng)反應(yīng)完全。
（4）將純化后的KMnO4配成溶液，并應(yīng)用于廢水中化學(xué)需氧量（COD）測(cè)定化學(xué)需氧量（COD）是：在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化一定體積水中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑的量，折算成氧氣的量。（單位為mg?L-1）來表示。
①?gòu)南铝羞x項(xiàng)選擇合適操作（操作不能重復(fù)使用）并排序：bb→dd→ee→cc→f。
a.取廢水樣100mL加稀硝酸酸化
b.取廢水樣100mL加稀硫酸酸化
c.用0.01000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
d.加10.00mL0.01000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，煮沸，冷卻
e.加入0.01000mol?L-1的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液至過量，消耗10.00mL
f.記錄，滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗量為8.20mL
②計(jì)算水樣中COD為 56.856.8mg?L-1。
熔融
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】補(bǔ)償KClO3在MnO2催化下分解所造成的損失，同時(shí)保證MnO2充分反應(yīng)；AC；取少量反應(yīng)物，冷卻，加到水中，若完全溶解，則已經(jīng)反應(yīng)完全；b；d；e；c；56.8
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：50引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5