為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe₂O₃存在）轉變成重要的工業(yè)原料FeSO₄（反應條件略）。

活化硫鐵礦還原Fe³⁺的主要反應為：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考慮其他反應，請回答下列問題：
（1）第1步H₂SO₄與Fe₂O₃反應的離子方程式是

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

（2）檢驗第II步中Fe³⁺是否完全還原，應選擇

BC

BC

（填字母編號）。
A．KMnO₄溶液        B．淀粉--KI溶液          C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO₃調溶液pH到5.8左右，然后在第IV步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe²⁺不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是

氧氣可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺離子，F(xiàn)e³⁺離子水解生成H⁺

氧氣可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺離子，F(xiàn)e³⁺離子水解生成H⁺

（4）FeSO₄在一定條件下可制得FeS₂（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正極反應式是

FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-

FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-

。
（5）FeSO₄可轉化為FeCO₃，F(xiàn)eCO₃在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△=-392kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）=2FeCO₃（s）△=-1480kJ/mol
FeCO₃在空氣中加熱反應生成Fe₂O₃的熱化學方程式是

4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol

4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol

（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe₂O₃，其含量為p。將b kg質量分數(shù)為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q,其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO₃

0.0118ab-0.646c

0.0118ab-0.646c

kg。