如圖中的實(shí)線表示元素周期表的邊界。①～⑧分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。
（1）①的單質(zhì)性質(zhì)較穩(wěn)定，原因是 氮?dú)夥肿觾?nèi)存在氮氮三鍵，共價(jià)鍵的鍵能很大，不易斷裂，所以氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定氮?dú)夥肿觾?nèi)存在氮氮三鍵，共價(jià)鍵的鍵能很大，不易斷裂，所以氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定。
（2）在上面的元素周期表中通常尋找催化劑材料的區(qū)域，用斜線陰影標(biāo)明 
。
（3）上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是 Al3+Al3+（填離子符號），最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 HClO4HClO4（填分子式）。
（4）用電子式表示④與⑥形成化合物的過程 
。
（5）元素①的氫化物結(jié)構(gòu)式為 
，屬于 分子分子晶體，其空間構(gòu)型是 三角錐形三角錐形。
（6）⑤、⑦各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 3H++Al（OH）3=Al3++3H2O3H++Al（OH）3=Al3++3H2O。
（7）有人認(rèn)為周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是 CC。
A．HF
B．H3O+
C．NaH
D．H2O2
（8）硒（se）是人體必需的微量元素，與②同一主族，Se原子比②原子多兩個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為 H2SeO4H2SeO4。該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是 cc（填字母代號）。
a.-99.7mol
b.-29.7mol
c.+20.6mol
d.+241.8kJ
【答案】氮?dú)夥肿觾?nèi)存在氮氮三鍵，共價(jià)鍵的鍵能很大，不易斷裂，所以氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定；；Al3+；HClO4；；；分子；三角錐形；3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；C；H2SeO4；c
；Al3+；HClO4；；；分子；三角錐形；3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；C；H2SeO4；c【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.7
相似題
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1．元素周期律（表）是認(rèn)識元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
?。?、鎂和水反應(yīng)均較為微弱，鈉和水反應(yīng)較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實(shí)，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是．
能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是（寫出一條即可）．
④某同學(xué)對SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了推測是正確的．
完成下表：編號 性質(zhì)推測 化學(xué)方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3 -
2．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7 -
3．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7
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