鋅是一種重要的金屬元素，明朝《天工開物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載。請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號(hào)是 NN，基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為 3s23p63d103s23p63d10。
（2）硫酸鋅溶于氨水形成[Zn（NH3）4]SO4溶液。
①組成[Zn（NH3）4]SO4的元素中，除S外其余元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?O＞N＞H＞ZnO＞N＞H＞Zn。
②在[Zn（NH3）4]SO4中，陰離子的中心原子的軌道雜化類型為 sp3sp3。
③在[Zn（NH3）4]SO4中，與Zn2+形成配位鍵的原子是 NN（填元素名稱），寫出一種與NH3互為等電子體的陽(yáng)離子是 H3O+H3O+。
④向[Zn（NH3）4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是 配合離子難電離溶液中鋅離子濃度很小，無法產(chǎn)生沉淀配合離子難電離溶液中鋅離子濃度很小，無法產(chǎn)生沉淀。NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?NH3與H2O之間可形成氫鍵、NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)NH3與H2O之間可形成氫鍵、NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)（寫出一條即可）。
（3）ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，ZnO的熔點(diǎn)為1975℃，ZnS的熔點(diǎn)約為1700℃。ZnO熔點(diǎn)比ZnS高的原因是 二者同屬于離子晶體，O2-的半徑比S2-的小，ZnO晶體的晶格能較大二者同屬于離子晶體，O2-的半徑比S2-的小，ZnO晶體的晶格能較大。
（4）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為 ZnSZnS；
②已知晶胞參數(shù)a=541pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為 4×97（5.41×10-8）3NA4×97（5.41×10-8）3NAg?cm-3（列出計(jì)算式即可）。
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【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】N；3s23p63d10；O＞N＞H＞Zn；sp3；N；H3O+；配合離子難電離溶液中鋅離子濃度很小，無法產(chǎn)生沉淀；NH3與H2O之間可形成氫鍵、NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)；二者同屬于離子晶體，O2-的半徑比S2-的小，ZnO晶體的晶格能較大；ZnS；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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