CO₂和SO₂的大量排放會對環(huán)境產生影響，科學家在積極探索用化學方法吸收并綜合利用CO₂和SO₂。
Ⅰ．重整吸收CO₂。主要反應如下：
①CO₂（g）+CH₄（g）?2H₂（g）+2CO（g）-Q₁（Q₁大于0）
②CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g）-Q₂（Q₂大于0）
在容積固定的某密閉容器中，反應物投料比按n（CO₂）：n（CH₄）=1：1發(fā)生上述反應，CO₂、CH₄的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。

（1）根據消耗情況可以判斷：圖中曲線

A

A

（選填“A”或“B”）表示CO₂的平衡轉化率隨溫度的變化趨勢。提高CH₄的平衡轉化率的措施為

增加二氧化碳的投料等

增加二氧化碳的投料等

（列舉一條）。
（2）圖中X點的v（CH₄，正）

＜

＜

v（CH₄，逆）（選填“＞”、“＜”或“=”）。若起始c（CO₂）=2mol?L^-1，反應至5min時，CH₄的轉化率到達Y點，且c（H₂）為0.2mol?L^-1，則0～5min內H₂O（g）的平均反應速率v=

0.04

0.04

mol?L^-1?min^-1。
Ⅱ．ZnO懸濁液吸收SO₂，再催化氧化得到硫酸鹽。
向ZnO懸濁液中緩緩通入SO₂，SO₂吸收率及溶液pH變化如圖所示。已知：ZnSO₃微溶于水，Zn（HSO₃）₂易溶于水。

（3）在0～10min,溶液pH幾乎保持不變，該階段主要產物為

ZnSO₃

ZnSO₃

（填化學式）；在30～40min,SO₂吸收率迅速降低，該階段主要反應的離子方程式為

ZnSO₃+SO₂+H₂O=Zn²⁺+2

HSO

-

3

ZnSO₃+SO₂+H₂O=Zn²⁺+2

HSO

-

3

。
（4）調節(jié)吸收SO₂所得溶液的pH為4.5～6.5，緩緩通入O₂，則溶液pH將

減小

減小

（選填“增大”、“減小”或“不變”）。