催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。某實驗室在催化劑作用下,用H2還原CO2,控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
序號 | T(℃) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) |
① | 270 | 催化劑1 | 12.3 |
② | 270 | 催化劑2 | 10.9 |
③ | 280 | 催化劑1 | 15.3 |
④ | 280 | 催化劑2 | 12.0 |
溫度和催化劑種類
溫度和催化劑種類
。(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù),其他條件不變,溫度升高,CO2的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
。(3)除上述影響因素外,還可通過改變
CO2和H2初始投料比
CO2和H2初始投料比
來探究影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素。(4)從分子的角度分析,將二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行加壓降溫時,發(fā)生變化的是
分子間的間隙
分子間的間隙
。【考點(diǎn)】實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素.
【答案】溫度和催化劑種類;增大;CO2和H2初始投料比;分子間的間隙
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:36引用:3難度:0.6
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1.壽春中學(xué)化學(xué)組的同學(xué)設(shè)計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗,如實驗1.當(dāng)火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余,硫為什么會熄滅呢?每個人都提出了自己的猜想.
【猜想】
甲同學(xué)猜想:硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣,所以它熄滅了;
乙同學(xué)猜想:硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫(不支持硫的燃燒)濃度過高導(dǎo)致硫熄滅了;
丙同學(xué)猜想:甲和乙都只看到了問題的一個方面,他認(rèn)為甲和乙都有道理;
丁同學(xué)猜想:
【設(shè)計實驗】丁同學(xué)設(shè)計了實驗2進(jìn)行實驗驗證自己的猜想:
【實驗反思】(1)硫燃燒的化學(xué)方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結(jié)論 (1)把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi),然后放入裝有細(xì)沙的集氣瓶,塞緊瓶塞,用放大鏡點(diǎn)燃硫,觀察現(xiàn)象. 硫燃燒一會兒就熄滅了. 磷燃燒需滿足的條件:①溫度達(dá)到著火點(diǎn);
②丁同學(xué)的猜想正確. (2)待冷卻后,用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷,觀察現(xiàn)象. 紅磷燃燒,放出熱量的同時產(chǎn)生了
(2)實驗1與課本實驗相比,實驗1的優(yōu)點(diǎn)是
(3)實驗2中細(xì)沙的作用是
(4)實驗室中測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是發(fā)布:2024/12/2 8:0:1組卷:31引用:1難度:0.5 -
2.小強(qiáng)在實驗室用石灰石和濃鹽酸制CO2,檢驗生成二氧化碳時,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,一段時間后,發(fā)現(xiàn)未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。
【提出猜想】
猜想1:他猜想可能是石灰水變質(zhì)了,請寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式:
猜想2:
【驗證猜想】為了驗證猜想1,小強(qiáng)設(shè)計了如下實驗:實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 在石灰石中加入稀硫酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 猜想1不正確
【查閱資料】CO2能與CaCO3和H2O繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO3)2。
【提出猜想】生成的CaCO3和CO2、H2O繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO3)2
小強(qiáng)從老師那里得知:沉淀消失確實是CO2與CaCO3和H2O繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO3)2.由此小強(qiáng)推測出Ca(HCO3)2的一條物理性質(zhì)是
小強(qiáng)還想了解Ca(HCO3)2的其它化學(xué)性質(zhì):Ca(HCO3)2受熱能否分解?
【設(shè)計實驗】小強(qiáng)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗,加熱時通過檢驗產(chǎn)物中有水和二氧化碳生成,就可證明Ca(HCO3)2受熱能分解。
【實驗過程】實 驗 操 作 實 驗 現(xiàn) 象 結(jié) 論 步驟1:取少量Ca(HCO3)2粉末,放入試管中進(jìn)行加熱。 觀察到試管口附近有小液滴產(chǎn)生。 有水生成 步驟2:將產(chǎn)生的氣體,通入紫色石蕊溶液。 有CO2生成
【反思與應(yīng)用】石家莊的自來水一般為硬水含有Ca2+、HCO3-等離子。根據(jù)以上實驗思考硬水家庭可用煮沸的方法將自來水軟化的原因(寫出化學(xué)方程式)發(fā)布:2024/11/27 8:0:1組卷:9引用:1難度:0.1 -
3.某校學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)固體、液體的密度測量之后,準(zhǔn)備探究氣體密度的測定。學(xué)習(xí)小組認(rèn)為氣體密度的測定原理和小石塊、鹽水的密度測定一樣。
【提出問題】
如何利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來測定生成CO2的質(zhì)量和體積,并處理數(shù)據(jù)。
【實驗設(shè)計】通過下列兩個實驗分別測定CO2的質(zhì)量和體積:
【分析與表達(dá)】
(1)實驗Ⅰ中,將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中,并不斷攪拌,直至不再產(chǎn)生氣泡,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)實驗Ⅱ中,裝好藥品前先
【記錄與處理】
(3)實驗產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為實驗Ⅰ中反應(yīng)前的電子天平示數(shù)與完全反應(yīng)后的示數(shù)差
(4)實驗Ⅱ的實驗記錄如下(表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強(qiáng)條件下測定):
根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析,最終生成CO2的體積是時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器讀數(shù)/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
(5)根據(jù)(3)、(4)測得的數(shù)據(jù),用密度的計算公式計算。
【實驗反思】
(6)有同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅰ與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣,而且石灰石要完全反應(yīng)。對于實驗Ⅰ與實驗Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同,但對于反應(yīng)中應(yīng)該石灰石過量才不會影響實驗結(jié)果有不同的看法,你的看法是:發(fā)布:2024/11/8 8:0:1組卷:29引用:1難度:0.3
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