二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體{K2[Cu（C2O4）2]?2H2O}，微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩(wěn)定，加熱時易分解。
（Ⅰ）用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體的流程如圖。
已知：H2C2O4 加熱 CO↑+CO2↑+H2O?；卮鹣铝袉栴}：
（1）將H2C2O4晶體加入去離子水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是溫度過高，草酸會分解溫度過高，草酸會分解。
（2）將CuO與KHC2O4的混合液在50℃下充分反應，該反應的化學方程式為CuO+2KHC2O450℃
K2[Cu（C2O4）2]+H2OCuO+2KHC2O450℃
K2[Cu（C2O4）2]+H2O。
（3）50℃時，加熱至反應充分后的操作是CC。（填字母）
A．放于冰水中冷卻后過濾
B．自然冷卻后過濾
C．趁熱過濾
D．蒸發(fā)濃縮、冷卻后過濾
（Ⅱ）以CuSO4?5H2O晶體和K2C2O4固體為原料制備二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體。
實驗步驟：將CuSO4?5H2O晶體和K2C2O4固體分別用去離子水溶解后，將K2C2O4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中，有晶體析出后放在冰水中冷卻，過濾，用酒精洗滌，在水浴鍋上炒干。炒時不斷攪拌，得到產品。
（4）用酒精而不用冷水洗滌的目的是酒精易于揮發(fā)，便于干燥二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體酒精易于揮發(fā)，便于干燥二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體。
（Ⅲ）產品純度的測定：準確稱取制得的晶體試樣ag溶于NH3?H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmol?L-1的KMnO4標準液滴定，消耗KMnO4標準液VmL。
（5）滴定時，下列滴定方式中，最合理的是BB（填字母）。（夾持部分略去）
（6）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，實驗結果會無影響無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
加熱
50 ℃ |
50 ℃ |
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】溫度過高，草酸會分解；CuO+2KHC2O4
K2[Cu（C2O4）2]+H2O；C；酒精易于揮發(fā)，便于干燥二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體；B；無影響
50 ℃ |
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
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