某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g），開始進行時c（N2O5）=0.0408mol?L-1。1min后，c（N2O5）=0.0300mol?L-1。0～1min內(nèi)，用生成物NO2濃度的增加來表示該反應的平均速率為（ ?。?/h1>
【考點】反應速率的定量表示方法．
【答案】B
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：88引用：1難度：0.7
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1．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測得以Z濃度變化來表示的化學反應速率為0.01mol/（L?min），則上述反應中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是（ ）
發(fā)布：2024/12/16 2:0:2組卷：378引用：6難度：0.7 -
2．水煤氣變換[CO（ g））+H2O（g）═CO2（ g）+H2（ g）]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中。
Shoichi研究了467℃，489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關系（如圖甲所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的和 pCO相等、pCO2和pH2O相等。pH2
計算曲線a的反應在30～90min 內(nèi)的平均速率（a）=vkPa?min-1。
（2）對于反應2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（ g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖乙所示：
比較a、b處反應速率大小：vavb（填“大于”、“小于”或“等于”）．反應速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處的=v正v逆。（保留1位小數(shù)）發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.6 -
3．化學反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的表示正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/17 12:2:24組卷：194引用：14難度：0.9
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