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利用海水提取粗鹽(含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì))。為得到精制食鹽,過程如圖:
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(1)母液為NaCl的
飽和
飽和
(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)某同學認為試劑X能用NaOH,但不能用KOH,該同學認為不能用KOH的原因是
會引入新雜質(zhì)氯化鉀
會引入新雜質(zhì)氯化鉀
。
(3)加入Na2CO3發(fā)生反應的化學方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
,加入Na2CO3應過量的目的是
把氯化鈣全部除去
把氯化鈣全部除去

(4)操作Y為
過濾
過濾
,其中使用到的金屬儀器是
鐵架臺
鐵架臺
。
(5)逐漸滴加鹽酸,當觀察到
不再產(chǎn)生氣泡時
不再產(chǎn)生氣泡時
,說明鹽酸適量。加鹽酸發(fā)生中和反應的化學方程式為
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
。

【答案】飽和;會引入新雜質(zhì)氯化鉀;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;把氯化鈣全部除去;過濾;鐵架臺;不再產(chǎn)生氣泡時;HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:111引用:2難度:0.4
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