如圖所示的是某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，試分析實驗并回答下列問題：
（1）若起始時甲、乙、丙三套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是 乙乙．鐵粉腐蝕的速率由大到小的排列順序為 乙＞甲＞丙乙＞甲＞丙。（用甲、乙、丙填寫）
（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越 高高（填“高”或“低”）越易腐蝕．
（3）乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)式為 O2+4e-+2H2O═4OH-O2+4e-+2H2O═4OH-．
（4）針對乙、丙裝置研究的結(jié)果分析，可采用何種防護措施來減緩金屬的腐蝕：犧牲陽極的陰極保護法或者外加電流的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法或者外加電流的陰極保護法。（寫出一點即可）
【考點】金屬的腐蝕與防護．
【答案】乙；乙＞甲＞丙；高；O2+4e-+2H2O═4OH-；犧牲陽極的陰極保護法或者外加電流的陰極保護法
【解答】
【點評】
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