影響化學反應速率的因素有很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：某同學設計如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）a管的作用 使分液漏斗內(nèi)壓強與燒瓶內(nèi)壓強相等，便于稀硫酸滴下使分液漏斗內(nèi)壓強與燒瓶內(nèi)壓強相等，便于稀硫酸滴下。
（2）等質(zhì)量的鋅分別與4份50mL過量的稀硫酸在不同的實驗條件下完全反應，實驗數(shù)據(jù)如下表：
| 實驗組別 | c（H2SO4）/mol/L-1 | 反應前溫度/℃ | 金屬狀態(tài) |
| 1 | 1.0 | 20 | 塊狀 |
| 2 | 1.6 | 25 | 塊狀 |
| 3 | 1.6 | 30 | 塊狀 |
| 4 | 1.6 | 25 | 粉末狀 |
2和3
2和3
（填實驗組別序號）可表明實驗溫度對反應速率產(chǎn)生影響。②實驗2和4表明
金屬狀態(tài)
金屬狀態(tài)
也可對反應速率產(chǎn)生影響。100mL1mol?L-1的稀硫酸與過量鋅粒反應，一定溫度下，為了減緩反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是 C
C
。A．加入少量NaNO3粉末
B．加入少量CuSO4溶液
C．加入適量Na2SO4溶液
D．加熱
實驗二：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
（3）針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是
Mn2+的催化作用
Mn2+的催化作用
的影響。（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，可以在反應一開始時加入
B
B
（填標號）。A．K2SO4
B．MnSO4
C．MnCl2
D．H2O
【考點】探究影響化學反應速率的因素；化學反應速率的影響因素．
【答案】使分液漏斗內(nèi)壓強與燒瓶內(nèi)壓強相等，便于稀硫酸滴下；2和3；金屬狀態(tài)；C；Mn2+的催化作用；B
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：4難度：0.5
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：43引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5