影響化學反應速率的因素有很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：某同學設計如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）a管的作用 使分液漏斗內(nèi)壓強與燒瓶內(nèi)壓強相等，便于稀硫酸滴下使分液漏斗內(nèi)壓強與燒瓶內(nèi)壓強相等，便于稀硫酸滴下。
（2）等質(zhì)量的鋅分別與4份50mL過量的稀硫酸在不同的實驗條件下完全反應，實驗數(shù)據(jù)如下表：
| 實驗組別 | c（H2SO4）/mol/L-1 | 反應前溫度/℃ | 金屬狀態(tài) |
| 1 | 1.0 | 20 | 塊狀 |
| 2 | 1.6 | 25 | 塊狀 |
| 3 | 1.6 | 30 | 塊狀 |
| 4 | 1.6 | 25 | 粉末狀 |
2和3
2和3
（填實驗組別序號）可表明實驗溫度對反應速率產(chǎn)生影響。②實驗2和4表明
金屬狀態(tài)
金屬狀態(tài)
也可對反應速率產(chǎn)生影響。100mL1mol?L-1的稀硫酸與過量鋅粒反應，一定溫度下，為了減緩反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是 C
C
。A．加入少量NaNO3粉末
B．加入少量CuSO4溶液
C．加入適量Na2SO4溶液
D．加熱
實驗二：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
（3）針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是
Mn2+的催化作用
Mn2+的催化作用
的影響。（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，可以在反應一開始時加入
B
B
（填標號）。A．K2SO4
B．MnSO4
C．MnCl2
D．H2O
【考點】探究影響化學反應速率的因素；化學反應速率的影響因素．
【答案】使分液漏斗內(nèi)壓強與燒瓶內(nèi)壓強相等，便于稀硫酸滴下；2和3；金屬狀態(tài)；C；Mn2+的催化作用；B
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：4難度：0.5
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學研究中應用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實驗目的是．
（2）醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸，某小組設計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應時，反應（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應條件對反應速率的影響，設計實驗方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
實驗編號 反應溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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