CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）合成尿素的反應(yīng)：2NH₃（g）+CO（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂（g）△H=-81.0kJ?mol^-1；T℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中，將2mol的NH₃和1mol CO混合反應(yīng)，5min時(shí)，NH₃的轉(zhuǎn)化率為80%。則0～5min平均反應(yīng)速率為v（CO）=

0.08mol/（L?min）

0.08mol/（L?min）

。
已知：398K時(shí)，K=126.5，則：498時(shí)，K₁

＜

＜

126.5（填“＞”或“＜”）；其判斷理由是

合成尿素的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆移，K減小

合成尿素的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆移，K減小

。
若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH₃和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所示：
①若圖1中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則a表示

CO

CO

的轉(zhuǎn)化率。
②當(dāng)

n

（

N

H

3

）

n

（

CO

）

=

2

2

時(shí)，尿素含量最大；此時(shí)，對(duì)于該反應(yīng)既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是

按物質(zhì)的量之比為2：1再加入NH₃和CO

按物質(zhì)的量之比為2：1再加入NH₃和CO

。（寫(xiě)一種）
（2）通過(guò)人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7，則HCOOH的電離常數(shù)K_a=

2×10^-4

2×10^-4

（已知lg2=0.3）。用電化學(xué)可消除HCOOH對(duì)水質(zhì)造成的污染，其原理是電解CoSO₄、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產(chǎn)生的Co³⁺將HCOOH氧化成CO₂。
①Co³⁺氧化HCOOH的離子方程式為

2Co³⁺+HCOOH=CO₂↑+2Co²⁺+2H⁺

2Co³⁺+HCOOH=CO₂↑+2Co²⁺+2H⁺

。
②忽略體積變化，電解前后Co²⁺的濃度將

不變

不變

。（填“增大”、“不變”或“減小”）
（3）用甲酸鈉燃料電池【以Na⁺交換膜（CEM）為隔膜】制備燒堿，如圖2所示：
①正極區(qū)，O₂發(fā)生還原反應(yīng)生成

OH^-

OH^-

。
②電池工作時(shí)鈉離子通過(guò)CEM膜由

負(fù)

負(fù)

極區(qū)向

正

正

極區(qū)移動(dòng)。