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2021-2022學(xué)年廣東省惠州市惠城區(qū)惠陽(yáng)高級(jí)中學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三（上）第二次段考化學(xué)試卷>
試題詳情
六方BN與石墨有類似結(jié)構(gòu)。BN納米片負(fù)載納米Cu2O可催化還原對(duì)硝基苯酚，生成對(duì)氨基苯酚，反應(yīng)所用還原劑為NaBH4。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為 3d104s13d104s1。在催化劑Cu2O//BN中，O、B、N、Cu電負(fù)性由大到小的順序是 O＞N＞B＞CuO＞N＞B＞Cu，六方BN晶體中層與層之間的作用力屬于 分子間作用力分子間作用力。
（2）還原劑NaBH4中，陰離子空間構(gòu)型是 正四面體形正四面體形，中心原子的雜化形式為 sp3sp3。NaBH4中存在 ABAB（填標(biāo)號(hào)）。
A．離子鍵
B．σ鍵
C．π鍵
D．氫鍵
（3）比較對(duì)硝基苯酚與對(duì)氨基苯酚，熔點(diǎn)高的是 對(duì)氨基苯酚對(duì)氨基苯酚，原因是 對(duì)氨基苯酚可形成更多的分子間氫鍵對(duì)氨基苯酚可形成更多的分子間氫鍵。
（4）Cu2O屬立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示，其邊長(zhǎng)（晶胞參數(shù)）為anm,晶胞中O處于頂角和體心位置，Cu處于晶胞內(nèi)部，Cu與O間的最短距離為 34a34anm,該晶胞中含有的O個(gè)數(shù)為 22。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Cu2O的密度計(jì)算表達(dá)式為 4×64+2×16NA×（a×10-7）34×64+2×16NA×（a×10-7）3g?cm-3。
3
4
a
3
4
a
4
×
64
+
2
×
16
N
A
×
（
a
×
10
-
7
）
3
4
×
64
+
2
×
16
N
A
×
（
a
×
10
-
7
）
3
【答案】3d104s1；O＞N＞B＞Cu；分子間作用力；正四面體形；sp3；AB；對(duì)氨基苯酚；對(duì)氨基苯酚可形成更多的分子間氫鍵；；2；
3
4
a
4
×
64
+
2
×
16
N
A
×
（
a
×
10
-
7
）
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.5
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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