某同學(xué)為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在如圖甲所示發(fā)生裝置的錐形瓶內(nèi)加入二氧化錳0.5克，在分液漏斗內(nèi)加入該過氧化氫溶液25克。完全反應(yīng)后，稱得發(fā)生裝置內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為24.7克。請回答：
（1）若要測量產(chǎn)生的氣體體積，則應(yīng)選 丙圖丙圖（填“乙圖”或“丙圖”）所示裝置收集氣體。且要慢慢地上下移動(dòng)量筒，使量筒內(nèi)外液面高度相同，讀取量筒的氣體體積，這是為了 保持量筒內(nèi)外氣體的壓強(qiáng)相等，讀數(shù)才準(zhǔn)確保持量筒內(nèi)外氣體的壓強(qiáng)相等，讀數(shù)才準(zhǔn)確。
（2）請列式計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）反應(yīng)中過氧化氫溶液中氧元素的質(zhì)量為什么與反應(yīng)生成的氧氣中氧元素的質(zhì)量不相等，是否違背質(zhì)量守恒定律？請說明理由：不違背質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的質(zhì)量不變，隨著過氧化氫的分解，過氧化氫中的氧元素轉(zhuǎn)化為生成的水中的氧元素和氧氣中的氧元素，所以反應(yīng)中過氧化氫溶液中氧元素的質(zhì)量大于反應(yīng)生成的氧氣中氧元素的質(zhì)量不違背質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的質(zhì)量不變，隨著過氧化氫的分解，過氧化氫中的氧元素轉(zhuǎn)化為生成的水中的氧元素和氧氣中的氧元素，所以反應(yīng)中過氧化氫溶液中氧元素的質(zhì)量大于反應(yīng)生成的氧氣中氧元素的質(zhì)量。
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
【答案】丙圖；保持量筒內(nèi)外氣體的壓強(qiáng)相等，讀數(shù)才準(zhǔn)確；不違背質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的質(zhì)量不變，隨著過氧化氫的分解，過氧化氫中的氧元素轉(zhuǎn)化為生成的水中的氧元素和氧氣中的氧元素，所以反應(yīng)中過氧化氫溶液中氧元素的質(zhì)量大于反應(yīng)生成的氧氣中氧元素的質(zhì)量
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.5
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1．小金為測定某樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱量固體樣品20.0克，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)且生成水完全被吸收），實(shí)驗(yàn)中共消耗0.6克氫氣，測得B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量增加了3.6克。
（1）C裝置的作用是；
（2）計(jì)算固體樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。發(fā)布：2024/12/28 15:30:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
2．紹興盛產(chǎn)一種四角菱，稱“馱背白”。其菱肉富含淀粉等多種營養(yǎng)物質(zhì)，此外菱角的莖和根富含纖維素（C6H10O5）n，也是一種很不錯(cuò)的食物和藥材。
（1）菱肉中的鈣、磷、鐵等元素是以（填“單質(zhì)”或“化合物”）的形態(tài)存在；
（2）該纖維素中C、H、O元素的質(zhì)量比（最簡比）；
（3）查閱資料獲悉菱肉制成的菱粉質(zhì)細(xì)爽滑，為淀粉中之佳品。求菱葉產(chǎn)生3.6千克淀粉[有機(jī)物（CH2O）n]的同時(shí)，光合作用產(chǎn)生氧氣多少千克？（已知光合作用的化學(xué)方程式為：nCO2+nH2O═（CH2O）n+nO2，條件忽略）發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應(yīng)原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl,請回答：
（1）反應(yīng)產(chǎn)物中NH4C1可以用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，它屬于化肥中的肥。
（2）生產(chǎn)16.8t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量是多少？發(fā)布：2024/12/28 15:30:1組卷：12引用：2難度：0.5
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