在對三星堆考古挖掘中出土了許多青銅面具，這些面具表面都有一層綠色的銅銹（主要成分是堿式碳酸銅），某學習小組對性質進行實驗探究。
Ⅰ、探究堿式碳酸銅的形成
經查閱資料，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】，由此推測空氣中的 水和二氧化碳水和二氧化碳肯定參加了反應，但不能確定空氣中的氧氣是否參與反應，為證明銅生銹是否需要氧氣，設計如圖實驗，你認為其中必須要做的對比實驗是 ACAC（填序號）。
Ⅱ、探究堿式碳酸銅的組成
探究堿式碳酸銅中是否存在碳酸根離子的實驗方法（操作、現象及結論） 取少量固體于試管中，向其中滴加過量的稀鹽酸，并將蘸有澄清石灰水的玻璃片于試管口，觀察現象，若有氣泡，且石灰水變渾濁，說明有碳酸根離子，否則無取少量固體于試管中，向其中滴加過量的稀鹽酸，并將蘸有澄清石灰水的玻璃片于試管口，觀察現象，若有氣泡，且石灰水變渾濁，說明有碳酸根離子，否則無。
Ⅲ、探究堿式碳酸銅受熱的變化
（1）小組設計了如圖裝置（夾持儀器已略去），并用于探究堿式碳酸銅的分解產物。
圖示加入樣品和試劑，加熱一段時間后，試管中固體變黑，U形管中無水硫酸銅變藍（無水硫酸銅為白色固體，遇水變藍），澄清石灰水變渾濁。已知黑色固體為CuO，寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式 Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO+CO2↑+H2OCu2（OH）2CO3 △ 2CuO+CO2↑+H2O。
（2）小明在對堿式碳酸銅粉末加熱時發(fā)現，綠色固體先變成黑色，繼續(xù)高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時有氣體產生，為弄清紅色固體的成分，進行了如下探究：
【查閱資料】Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【提出猜想】紅色固體是：I、CuⅡ、Cu2OⅢ、Cu、Cu2OCu、Cu2O。
【進行實驗】
△
△
| 操作 | 現象 | 結論 |
| ①取灼燒后的紅色固體2.72g于試管中，加入足量稀硫酸加熱并充分振蕩，靜置 | …… | 猜想Ⅲ正確 |
| ②過濾、洗滌、干燥 | 得紅色固體 |
溶液變成藍色，固體減少
溶液變成藍色，固體減少
，根據上述實驗現象，小明認為猜想Ⅲ正確，但有同學認為小明的判斷不嚴謹，原因是 猜想二也會有相同的現象
猜想二也會有相同的現象
，所以如要確定2.72g紅色固體成分，還需要補充的操作是 洗滌后稱量剩余固體的質量
洗滌后稱量剩余固體的質量
，再通過計算得出結論。【答案】水和二氧化碳；AC；取少量固體于試管中，向其中滴加過量的稀鹽酸，并將蘸有澄清石灰水的玻璃片于試管口，觀察現象，若有氣泡，且石灰水變渾濁，說明有碳酸根離子，否則無；Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O；Cu、Cu2O；溶液變成藍色，固體減少；猜想二也會有相同的現象；洗滌后稱量剩余固體的質量
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：1難度：0.5
相似題
-
1．某同學家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學進行了以下探究，請你參與探究并填空．
【提出問題】該化肥中含有什么物質？
【收集信息】經詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種．SO2-4
【實驗、記錄與分析】
【實驗結論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質是（填化學式）實驗操作步驟 實驗現象 分析 （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現象
含有銨根離子 （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無沉淀，無氣體生成 沒有 存在（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在 ，寫出實驗步驟（3）的化學方程式．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5 -
2．水產養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質；50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應制備過氧碳酸鈉，實驗裝置如圖所示。
（1）反應溫度不能超過20℃的原因是。
（2）反應結束后，停止攪拌，向反應液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請補充完成下列實驗報告中的相關內容。
【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實驗序號 實驗步驟 實驗現象 解釋或結論 ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內 木條復燃 反應的化學方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實驗③：稱取一定質量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實驗④：另稱取相同質量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應，消耗KMnO4的質量為1.896g,該反應的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學式（寫出計算過程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時間內水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對H2O2分解速率的影響，設計了對比實驗，實驗數據記錄如下表。CO2-3
（5）由實驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈編號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
（mg?L-1）5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617引用：6難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產生NH3和HCl氣體，其化學方程式為。
（2）反應前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時，產物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質量分數測定
在生產過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質。某小組同學用圖3和圖4裝置組合來進行相關實驗，實驗前稱量1.0g樣品，根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實驗步驟如下：a、檢驗裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學認為實驗結束后，會有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測得的氣體體積會偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經過改進后，測得標準狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質量分數是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
把好題分享給你的好友吧~~