降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
（1）如圖所示。已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH1=_41kJ?mol-1
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g）ΔH2=+174.1kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為 CH3CH2OH（g）+H2O（g）?2CO（g）+4H2（g）ΔH=+256.1kJ/molCH3CH2OH（g）+H2O（g）?2CO（g）+4H2（g）ΔH=+256.1kJ/mol。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在 500℃下發(fā)生反應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）實(shí)驗(yàn)測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如圖1所示：
①500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 30%30%。圖2是改變溫度時(shí)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為 放熱放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
②500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 5.335.33，若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值 減小減小（填“增大”“減小”或“不變”）。
③500℃條件下，測得某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol?L-1，則此時(shí)v（正） ＞＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
④下列措施能使n（CH3OH）n（CO2）增大的是 CDCD。
A．升高溫度
B．在原容器中充入1molHe
C．在原容器中充入1molCO2和3molH2
D．縮小容器容積，增大壓強(qiáng)
n
（
C
H
3
OH
）
n
（
C
O
2
）
【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】CH3CH2OH（g）+H2O（g）?2CO（g）+4H2（g）ΔH=+256.1kJ/mol；30%；放熱；5.33；減??；＞；CD
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：1難度：0.5
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1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>
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2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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